某溶液中有氯离子,硫酸根离子,碳酸根离子三种,现计入三种试剂

硝酸氧化2价铁?生成NO离子方程式：硝酸根+氢离子+亚铁离子=一氧化氮+水+3价铁离子自己配平吧很简单的再问：没有氢离子再答：你条件不是+过量的HCL么再问：(⊙o⊙)哦，谢谢

比如说鉴别硫酸根时,需用盐酸酸化过的氯化钡,因为这样才能排除干扰,你想啊,万一原溶液里的碳酸根时,直接加氯化钡时,就会出沉淀,这样就说不清楚了,明白了吗?同理,检验氯离子是,先加稀硝酸是同一道理,排除

取部分出来,加入氯化钡或者氢氧化钡或者硝酸钡（含有钡离子的易溶物）,有白色沉淀产生,再加入浓硝酸,沉淀不溶解,即有硫酸根加入盐酸酸化的氯化钡加入酸化的硝酸钡看是否有白色沉淀生成,如有白色沉淀生成则说明

1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

盐酸~因为你加入了氯化钡溶液,钡离子除了会与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀外~还会与碳酸跟离子生成碳酸钡的白色沉淀,加入盐酸如果白色沉淀能溶解,则说明溶液中含有碳酸根离子而不含硫酸根离子.

大学无机化学实验中讲的是：加硝酸银沉淀,然后把沉淀离心,调整pH值后,加入(NH4)2CO3,此时沉淀中只氯化银沉淀溶解了,生成银氨配离子溶液,然后再离心,把未溶沉淀离去,在清液中加及稀硝酸,再次产生

,为了排除碳酸根离子的干扰

因为如果用银离子先检验氯离子,硫酸银（微溶）也沉淀.先用钡离子检验硫酸根,氯离子不沉淀,而将硫酸根反应完,剩余溶液无硫酸根,故可以用银离子检验.

硫酸铝钾和氯化铜再问：硫酸铝钾是什么东西?再答：http://baike.baidu.com/view/631832.htm去这看看吧

先检验硫酸根离子,如果先检验氯离子的话,就需要加入银离子显示出沉淀,以此检验出氯离子,但是银离子和硫酸根离子会结合形成硫酸银,而硫酸银是微溶,也可能会形成沉淀.所以需要先加入足量钡离子,可以先检验出硫

正电荷的为0.2+0.4*2=1mol所以负电荷也应该有1mol硫酸根离子的量为：（1-0.4）/2=0.3mol

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

Cl-+Ag+==AgClSO42-+Ba2+==BaSO4

硝酸银沉淀,碳酸银分解成氧化银沉淀和CO2,氯化银白色沉淀,氢氧化银分解成氧化银沉淀和水.硝酸根中的N为+5价,强吸电子,会抢夺题干中的四个阴离子中的电子,所以,你懂得~

你所谓的“同时”是不是就是指不能取多次原溶液?必须在同一体系中鉴定?要是这样的话,必须假设溶液中没有SO32-先滴加至过量HNO3,若开始时无现象,后产生无色无味、能使Ca(OH)2溶液先产生沉淀后沉

氯离子的鉴别需要硝酸银硫酸根离子的鉴别需要硝酸钡碳酸根离子的鉴别需要稀硝酸由于硝酸银和硫酸根和碳酸根都有反应所以最后检查氯离子.第一步向溶液中加入过量稀硝酸（使得碳酸根完全反应）生成的气体通入澄清石灰

向溶液中加入少量硝酸酸化的硝酸钡,如果生成沉淀则有SO42-,再加入少量硝酸酸化的硝酸银,如果生成沉淀则有Cl-,再加入NaOH溶液,如果有气体生成则有NH4+.再取一次溶液,用铂丝蘸取溶液放到火焰上

用Ba(NO3)2有沉淀的是硫酸根离子

初中解法:楼上说了不再重复正确解法:1.取部份溶液,加入较稀的CaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀完全溶解,放出能使澄清石灰水的无色无味气体,证明有CO32-(原因:HCO3-也能和酸反应