某溶液中存在着镁离子,银离子,钡离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 03:38:29
用可溶性含有氯离子的溶液与银离子会生成白色氯化银沉淀
首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl
由于总电荷为0,钾离子带一个单位正电荷,银离子带两个单位正电荷,氯离子带1个单位负电荷,硫酸根离子带两个单位负电荷设溶液中硫酸根离子为X份3×1+2×2=1×1+2XX=3因此氯离子与硫酸根离子物质的
镁离子、亚铁离子、铝离子、铁离子都会沉淀,分别生成氢氧化镁、氢氧化亚铁,最终被空气氧化成氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铁.氢氧化铝只能溶解在强碱中.银离子就不一样了,他能溶解在过量的氨水中,形成配合物,氢
不能,银离子和溴离子生成溴化银沉淀
CAg最不活泼
你好!首先溶液无色,所以一定没有Fe3+高中化学常见淡黄色沉淀为AgBr和S显然没有溴离子,所以淡黄色沉淀为硫单质.所以没有Ag+,一定有S(2-)而硫离子和亚硫酸根离子:6H++S(2-)+SO3(
加入溶液中离子:氢离子、氯离子、钡离子.硫酸钡是难溶白色沉淀,且硫酸盐只有硫酸钡难溶.但这无法证明溶液必含硫酸根离子,感觉题目有误.某溶液中可能有银离子,因为盐酸盐中只有氯化银是不溶于盐酸的白色沉淀.
选D因为硫化银的ksp最小使得在离子浓度相同的条件下银离子更容易除尽,效果更好
注意要逐一沉淀甲方案:硫酸纳溶液--生成难溶性BaSO4沉淀和微溶性Ag2SO4,不好,稀盐酸,H2S,氢氧化纳溶液乙方案:稀盐酸--得到AgCl沉淀硫酸纳溶液--得到BaSO4沉淀H2S--得到Cu
你说是硝酸盐,我就用硝酸钾来举例子,则题目变为:某硝酸钾溶液中含有银离子、钡离子、镁离子等三种杂质离子,为了将这三种离子逐一进行沉淀分离,应加入物质?先递加氯化钾,去除银离子;再加硫酸钾,去除钡离子;
气体B一定是CO2,所以气体A是SO2或H2S,得出原溶液中一定有S2-或SO32-离子或者都有.又可以得出一定没有Ag+.1.淡黄色沉淀:S溶液中一定含有S2-和SO32-,一定没有Ag+和Al3+
1)加入盐酸验证并沉淀银离子,过滤分离;2)调整滤液的PH值至9,沉淀过滤,滤液加入碳酸钠,会产生沉淀证明有钙离子;3)将2)沉淀以盐酸溶解,加入试铜灵,产生黄绿色沉淀的含有铜,过滤;4)滤液加入丁二
无色溶液加入过量的氢溴酸加热生成气体甲,淡黄色沉淀甲和溶液甲-----说明原无色溶液中含S2-和SO32-(不存在银离子、铁离子、钡离子、铝离子).溶液甲加入过量的碳酸氢铵生成气体乙、白色沉淀乙、溶液
选aAg可以和碳酸根,氯离子,OH-都有沉淀所以必须第一个除去,NaCl可以除去Ag同时没有其他沉淀第二步,NaOH,除去Mg,你说的对,因为碳酸美微溶所以加碳酸钠产生的沉淀中会混有碳酸镁沉淀,所以要
乙正确.乙:NaCl,沉淀银离子.Na2SO4,沉淀钡离子.NaOH,沉淀铜离子.但要适量的NaOH,使氢氧化铝转化为偏铝酸根.稀盐酸(适量),使偏铝酸根转化为铝离子甲:加入硫酸钠,钡离子和部分银离子
性质不稳定,非常容易分解,2AgOH===Ag2O+H2O不能在碱性溶液中存在~如上~
简单叙述,理论上应该没错,不懂追问.加氯化钠,产生沉淀,说明有银离子.过滤掉氯化银沉淀.加丁二酮肟,产生沉淀,说明有二价镍.过滤掉沉淀.加硫化钠,再加过量盐酸,产生沉淀,说明有铜离子.过滤掉硫化铜沉淀
1.加入盐酸无明显现象,说明已经没有银离子了,碳酸根离子没有了,有银离子要产生沉淀,有碳酸根要产生气体.2.加入氢氧化钠有白色沉淀生成,则一定有亚铁离子,因为阳离子中只有亚铁离子能与氢氧根产生沉淀,3
所加三种溶液的顺序为氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液.加入氯化钠溶液Ag+转化为AgCl沉淀;加入氢氧钠化钠溶液使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀;加入碳酸钠溶液使Ba2+转化为BaCO3沉淀.