某溶液中含氢,硫酸根,硝酸根三种离子,其中氢,硫酸根的物质的量-搜答案-智慧作业帮

铜先和硝酸反应,根据电荷守恒,硝酸根的物质的量为0.06mol铜为0.5mol8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O产生一氧化氮0.015mol剩下0.0275mol铜和H+反应,

溶液中同时存在钠离子硝酸根离子硫酸根离子氯离子若没有别的离子（水电解的离子可不算）,溶液呈中性若有氢离子,可能酸加多了,溶液呈强酸性若有氢氧根离子,可能碱加多了,溶液呈强碱性再问：答案是酸性呢？重庆化

正确答案选D

B

硝酸氧化2价铁?生成NO离子方程式：硝酸根+氢离子+亚铁离子=一氧化氮+水+3价铁离子自己配平吧很简单的再问：没有氢离子再答：你条件不是+过量的HCL么再问：(⊙o⊙)哦，谢谢

(1)硫酸俩氢离子,所以硝酸根的物质量浓度为7-2X2=3MOL(2)3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO+4h20（稀H2NO3）该溶液20ml硝酸根的物质量浓度为20/1000X3=0.

先产生气体（碳酸根和硝酸）沉淀（硝酸银和氯离子）沉淀（钡离子和碳酸根）

是的,如果你在稀硫酸里面放了氯化钠,那么等你蒸干了,剩下的物质就是硫酸钠了,其实当具备了一种物质该有的全部离子,我们就可以看做是在溶液中有这种物质,但从物理的角度来看,这个过程中并没有发生化学变化.不

Fe[3+]:NO[-]:SO4[2-]=2:10:1根据电荷守恒,3x2+Mg[2+]x2=10+1x2则Mg=3则Fe[3+]:Mg[2+]=2:3

先加入硝酸,有气泡,含有碳酸根.继续加入过量硝酸钡,产生白色沉淀,有硫酸根.再加硝酸银,产生白色沉淀,有氯离子.第2步不能加氯化钡,因为会干扰第3步必须先检验硫酸根,因为硫酸银是微溶物.硝酸钡要过量

直接加入浓硫酸加热就可以了,不必这么复杂根据高沸点酸制低沸点酸原理,浓硫酸可以制出硝酸,硝酸加热就挥发并分解了

碱性共存但是酸性不行,NO3-氧化SO32-

不对!硝酸有氧化性,可能会把亚硫酸根氧化成硫酸根硫酸根的检验：向x溶液中加足量盐酸（排除Ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰）,静置后取上层澄清液,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则x溶液中含有硫酸根

硫酸根：先加盐酸酸化无现象,再加氯化钡有沉淀（不能用硝酸,那会使亚硫酸根变成硫酸根）碳酸根：加氯化钙有沉淀,沉淀溶于盐酸,产生无色无味气体,气体通入澄清石灰水,使澄清石灰水变浑浊硝酸根：我不知道,上网

不能用被硝酸酸化的硝酸钡溶液验硫酸根,亚硫酸根可以被硝酸氧化成硫酸根而生成沉淀,难以区别.再问：如果用盐酸酸化呢？再答：如果溶液中含有银离子，用盐酸酸化会生成氯化银沉淀。所以一般要先排除干扰离子。再问

赞同楼上观点.氯化银也是白色不溶于稀硝酸的沉淀物

首先,加盐酸是为了排除亚硫酸根的干扰,SO32-何BaCl2反应生成BaSO3沉淀加入盐酸后,2H++SO32-=SO2(g)+H2O,可排除SO32-其次,HNO3有氧化性,可将SO32-氧化成SO

假设选A,硝酸根和稀盐酸不反应,碳酸根生成白色沉淀和气泡,而硫酸根和稀盐酸也不反应,硝酸根和硫酸根分辨不出来.应该选择D,首先从上面解释知道稀盐酸可以把碳酸根分辨出来,加入氯化钡后钡离子可以和硫酸根离

因为里面还有可能含有亚硫酸根,先加入的稀硝酸会把亚硫酸根氧化为硫酸根,其与钡离子结合而产生白色硫酸钡沉淀

如果原来溶液中有SO32-,加入氯化钡同样会产生沉淀,加入硝酸后,BaSO3被氧化为BaSO4一样不溶于稀硝酸