作业帮某溶液中含有氨根离子亚硫酸根离子溴离子碳酸根离子钠离子通入过量氯气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 08:29:10
不行,碘离子,亚硫酸根,会有氧化还原
注意一个“仍”字,说明原来就没颜色,所以必然没有铜离子.其他的都没法验证.选2
B：过氧化钠它可以氧化亚硫酸根,并且,它溶于水后,会生成氢氧化钠,会与碳酸氢根反应.
CL2+H20=HCLO2+HCL碳酸氢根结合氢离子生成碳酸,浓度变化亚硫酸根被CL2氧化,成为硫酸根,所以亚硫酸根,硫酸根浓度变化溴离子被CL2氧化,浓度变化硝酸根不变
不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问：若向其中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个？(不好意思，第一次用，题目没打完整)再答：上述两种反应，排除。过氧化钠强氧化性，亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱
A：BaSO4和BaSO3,B：K+,Cl-,OH-,Ba2+,NO3-,C：SO2,D,BaSO4,E：K+,Cl-,H+,Ba2+,NO3-,1：硝酸钡溶液2：盐酸3：硝酸（其实3是任何溶液）4：
是[Al(OH)4]负离子因为过氧化钠溶于水生成氢氧根,碳酸氢根离子会和氢氧根反应生成碳酸根：HCO3-+OH-==CO32-+H2O所以碳酸根是增加的亚硫酸根会被Na2O2氧化为SO42-,所以亚硫
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===
无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化
1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子
可以的,亚硫酸根只是不能与氢离子或具有氧化还原性的物质或某些金属阳离子(不包括钠离子)共存
先加入过量稀盐酸,（如无沉淀说明无银离子,而且也可用过量的稀盐酸排除亚硫酸根离子和碳酸根离子等的干扰）再向溶液中加入氯化钡溶液,如产生白色沉淀则可说明原溶液中有硫酸根离子（不可加入硝酸钡,因硝酸根可以
首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只
铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl
1加稀硫酸,紫色石蕊,变红褪色含次氯酸根.不含亚硫酸根（不共存）2加KMnO4,紫色褪去,含亚硫酸根,不含次氯酸根.3若1、2未出现上述现象,亚硫酸根和次氯酸根都无.
对含有碳酸根离子溶液;先加过量硝酸,再加入硝酸银,有白色沉淀,则有氯离子,反之,没有.对含有硫酸根离子的溶液：先加入过量氢氧化钡溶液,沉淀硫酸钡,再用硝酸酸化,再加硝酸银溶液,有白色沉淀,则有氯离子,
OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水
先加氢氧化钠将亚硫酸中和为硫酸根,再加澄清石灰水,就会生成白色碳酸钙沉淀
硫离子亚硫酸根离子碳酸根离子前两个被氧化碳酸跟离子遇酸生成co2再问：是通入氯气不是酸啊再答：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性
SO32-+2NO2-+2H+=SO42-+2NO↑+H2O应该是这样……