某溶液中含有Fe2 和Zn2 浓度均为0.010

1：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O1mol∴4mol∴1mol2：2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2∴2mol1mol——原溶液Fe(NO3)3：2mol--1mol

①取污水加过量的铁粉,充分搅拌后过滤,可得滤渣,即铜、汞及残留铁粉的混合物：Cu2++Fe=Fe2++CuHg2++Fe=Hg+Fe2+②用过量稀盐酸洗涤滤渣,过滤,再用水洗涤滤渣,即得Cu和Hg的混

可能原来溶液中含有Fe3+.如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红,再滴加氯水后变红,则原来溶液中一定含有Fe2+.

（1）分离混合物的状态液体和固体，所以采取过滤的方法，即操作I的名称是过滤；加入的X物质能和贵重金属离子反应且不产生新的杂质且得到副产品FeSO4•7H2O，所以X物质只能是Fe，铁与银离子反应生成银

1.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol.L－1.如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10

在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页

铁粉与Cu2+,Fe3+反应,既然铁粉剩余,一定没有它们了选ac

Fe2+加入碱溶液后转化为氢氧化亚铁沉淀,在空气中又转化为氢氧化铁沉淀,加入酸后,变成铁离子,所以Fe2+大量减少

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

向废液中加入过量铁粉,在废液中发生置换反应,置换出Cu、Ag,过滤得到Cu、Ag、铁粉,再往固体中滴入稀盐酸,溶解铁粉,最后过滤得到的固体就是Cu和Ag

Ag+,根据元素活泼性来看,活泼性越弱的最先被还原再问：这个是看金属活泼性吗？不是应该比较氧化性吗=-O再问：？再答：两者都可以再问：金属离子氧化性顺序是与金属活动性顺序完全相反的吗？再答：是的，金属

选D因为加入一定量的Fe粉,Fe粉只和Cu2+、Ag+反应,生成Fe2+.而Zn2+和Fe2+不和Fe粉反应,所以一定有Zn2+和Fe2+.而Cu2+、Ag+就不一定有了!

D.Zn2+、Fe2+铁能置换Cu2+、Ag+,置换后自己变成Fe2+,铁不能置换Zn2+.

金属活动顺序表的排列是根据标准电极电势排出的,所谓标准态指各物质的浓度为1mol/L,气体是标压的情况.电极电势越大,氧化型的物种氧化性越强,即得电子能力强.所以,当你所说的以上这些物种的浓度越大,电

3.7(Fe(OH)3沉淀完全)到9.6（Fe(OH)2开始沉淀）

这种题就是通过溶液的电荷守恒算的,概括起来就是正电荷数目等于负电荷数目设硫酸铁物质的量浓度为x,则有1+3*2x=0.71*2解得x=0.07mol/l,左右的3和2分别是铁离子和硫酸根离子的电荷数

设溶液中SO42-的物质的量浓度为X2.8gFe^3+的物质的量＝2.8g/56g/mol=0.05mol根据Fe2(SO4)3的化学式得到如下关系式：2Fe^3+-------3SO4^2-230.

10^-5*X^3=1.0×10-38,三价铁浓度为10^-5(沉淀完全)时的[OH-]=1.0×10^-11,pH为3.二价铁开始沉淀的pH：0.050×X'^2=1.6×10－14[OH-]=5.

产生氢氧化铝和氢氧化铁沉淀

根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+═3Fe2+；③Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；从图