某溶液中含如v离子组中的若干种百度文库

某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰

因为取部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置,CCl4显紫红色.所以有碘离子因为另取部分溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成；再加入盐酸溶液时,白色沉淀部分溶解并有气体放出.所以有硫酸根离子和碳

从第一部可以判断出存在NO2-CO32-从第三步可以判断出有NH4+所以存在很容易判断白色沉淀里面含有AgNO2Ag2CO3加盐酸后质量减少1g而其中的变化就是沉淀由AgNO2Ag2CO3变化成AgC

一定没有：SO42-,Ca2+,H+,Fe3+,可能有：Cl-；详细溶液无色澄清,无Fe3+,因为Fe3+溶液为淡紫色；由①可知,溶液中不含SO42-,含CO32-,Ca2+,H+与CO32-,不能共

楼上的是错的!一定存在:K+,NH4+,CO32-,SO42-,可能存在Cl-B中可以得出一定有0.04molNH4+,C中可以得出一定有0.01molSO42-和0.02molCO32-.因此溶液中

加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，沉淀质量减少，说明加入氯化钡

第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸【洗涤】、干燥后……所得滤液就是指洗涤后的洗涤液产生沉淀的原因：第二份加足量BaCl2溶液,引入了Cl-洗涤液中有Cl-,会和AgNO3溶液

亚硝酸钠和盐酸混合生成氯化钠和亚硝酸NaNO2+HCl=HNO2+NaCl亚硝酸不稳定,很快分解,放出气体.2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑(1)盐酸电离出氢离子不能与碳酸根离子、亚硝酸根离子共存

某无色溶液：说明溶液中不存在MnO4－（紫色）①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液；说明溶液中存在CO32－,同时就不存在Ag+、Ba2+、Al3+,因为它们都会和CO32－反应

D稍稍修改一下一楼的分析经盐酸酸洗之后存在的沉淀一定是硫酸钡沉淀,质量为2.33g,为0.01mol；在酸洗过程中,可能存在着两种反应,一个是氢氧化铁被溶解（足量的氢氧化钡意味着氢氧化铝沉淀不产生,直

（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7,证明有⑤SO32-,因为只有他水解显碱性,有他则肯定没有②Ba2+,否则会沉淀.（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,证明有④Br

1.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,此沉淀可完全溶于稀硝酸说明有碳酸根同时无氢离子2.某无色澄清溶液即无铁离子3.溶液一定要有正离子,那么只剩钾离子4.因为第一步加入

常见阳离子的检验；离子共存问题；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：①加入AgNO3溶液产生沉淀,可能存在Cl-、CO32-、SO42-；②加足量浓NaOH溶液并加热产生气体,气体是氨气,一定

这里应该选D,理由如下：①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生,说明该溶液中没有CO32-,也没有NO2-,因为有CO32-的话会产生CO2气体,有NO2-的话会跟盐酸反应生成HNO2亚硝酸,假如没有

选A,由1得溴离子的存在我就不解释了,由2,加入硝酸酸化的硝酸钡,是不能确定是否有硫酸根及亚硫酸根的,因为硝酸有氧化性,亚硫酸根有还原性,会将其氧化为硫酸根,只能判断,二者中必存在一个,由此,再推出钡

①加入AgNO3溶液有沉淀产生——四种负离子都可能②加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体——肯定有NH4+③加入足量BaCl2溶液后,经足量盐酸洗涤,干燥后,有沉淀——肯定有硫酸根（1）100mL溶

因为溶液的PH大于7.说明溶液呈碱性,则溶液中应该有水解出的氢氧根离子.在提供的溶液中,只有(5)SO32-能够水解出OH-,则说明一定含有SO32-,又因为是无色溶液,而钡离子和SO32-能够生成沉

很简单,因为此实验确定的离子是阴离子,肯定要有阳离子,而Ba离子碰到硫酸根沉淀,所以肯定只能是钠离子

1.实验I能确定一定不存在的离子是：Ag+实验I中产生的气体显然只能是CO2,因此一定存在(CO3)2-.0.56L的CO2为0.025mol,因此溶液中(CO3)2-浓度为0.25mol/L既然澄清

一定存在：AlO2-；SiO32-；K+；CO32-；SO32-；一定不存在：Al3+；Mg2+可能存在：SO42-很高兴为您解答再问：CO32-与SO32-可能只存在一种吧？？？？再答：但是并不清楚