某溶液中只含有镁离子,铝离子,氯离子,硫酸根离子

设钠有3个,铝有2个,氯有1个,则负电荷还需要3+2*3-1=8个,因此硫酸根需要8/2=4个因此铝离子与硫酸根离子个数比为2：4=1：2

不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问：若向其中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个？(不好意思，第一次用，题目没打完整)再答：上述两种反应，排除。过氧化钠强氧化性，亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱

根据电荷守恒啊.K+,Fe3+,Cl-,SO42-[K+]+3[Fe3+]=[Cl-]+2[SO42-]设[K+]=3,[Fe3+]=2,[Cl-]=1,可算出[SO42-]=4所以三价铁和硫酸根的个

根据电荷守恒,钠离子个数+3*铝离子个数=氯离子个数+2*硫酸根离子个数代入计算即可

C、D.假设钾离子,钠离子,硝酸根离子,硫酸根离子分别为1mol、6mol、3mol、2mol,可能有下列几种情况：1、1mol钾离子结合1mol硝酸根离子,2mol钠离子结合剩余的2mol硝酸根离子

加饱和浓氨水或通过量氨气,形成氢氧化铝沉淀,铁和镁不沉淀.再问：铁，镁离子，与氨水电离的氢氧根会不会沉淀啊，写一下离子方程式好吗

第一次要加过量的硝酸溶液,产生可使澄清石灰水变浑浊的气体,说明有碳酸根.在加入足量硝酸钡溶液,产生白色沉淀（上一步加入足量硝酸,说明该沉淀不溶于硝酸）,说明有硫酸跟.最后加入硝酸银溶液,产生白色沉淀（

选C做这类题的前提是：在保证达到检验目的的同时不能带入溶液中存在的离子,下面我分析一下错误选项,你就可以明白了.选项A：加入氯化钡溶液,会和碳酸根离子、硫酸根离子分别生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀,加入硝

溶液为电中性,所以正电荷总数=负电荷总数.即c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)带入0.1+0.1+2*0.1=c(Cl-)+0.1所以c(Cl-)=0.3mol/

根据电荷守恒来做这道题,抽象问题具体化,可以假设前三种离子分别是3mol、2mol、1mol,硫酸根离子为xmol.正电荷=3molx1+2molX3=9mol,电荷守恒的话,负电荷也应该为9mol,

A

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

先检验__OH-_,加入_酚酞__；再检验_CO3^2-__,加入_HCl__；最后检验,__SO4^2-_加入__BaCl2___.按这个格式走.虽然CO3^2-水解显碱性,但由于溶液中CO3^2-

正电荷的为0.2+0.4*2=1mol所以负电荷也应该有1mol硫酸根离子的量为：（1-0.4）/2=0.3mol

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

操作顺序是：3、2、1、2、4或1、2、3、2、4取样品少许放入干燥洁净的试管中,然后向试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,如果有白色沉淀产生,则证明溶液中含硫酸根离子；过滤向滤液中滴加足量的Mg(

B吧,先加硝酸钡,把碳酸根沉淀,不影响其他离子过滤,加硝酸镁出氢氧根过滤,用硝酸银出氯离子

1、先检验：碳酸根离子,加入的试剂是：硝酸钙_,产生碳酸钙沉淀2、再检验_氢氧根离子_,加入的试剂是_硝酸镁_,产生氢氧化镁沉淀3、最后检验氯离子,加入的试剂是_硝酸银_,产生氯化银沉淀

解题思路：化学反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子