某溶液中只含有钾离子,铁离子,氯离子

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

根据电荷守恒啊.K+,Fe3+,Cl-,SO42-[K+]+3[Fe3+]=[Cl-]+2[SO42-]设[K+]=3,[Fe3+]=2,[Cl-]=1,可算出[SO42-]=4所以三价铁和硫酸根的个

C、D.假设钾离子,钠离子,硝酸根离子,硫酸根离子分别为1mol、6mol、3mol、2mol,可能有下列几种情况：1、1mol钾离子结合1mol硝酸根离子,2mol钠离子结合剩余的2mol硝酸根离子

由于总电荷为0,钾离子带一个单位正电荷,银离子带两个单位正电荷,氯离子带1个单位负电荷,硫酸根离子带两个单位负电荷设溶液中硫酸根离子为X份3×1+2×2=1×1+2XX=3因此氯离子与硫酸根离子物质的

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

第一次要加过量的硝酸溶液,产生可使澄清石灰水变浑浊的气体,说明有碳酸根.在加入足量硝酸钡溶液,产生白色沉淀（上一步加入足量硝酸,说明该沉淀不溶于硝酸）,说明有硫酸跟.最后加入硝酸银溶液,产生白色沉淀（

选C做这类题的前提是：在保证达到检验目的的同时不能带入溶液中存在的离子,下面我分析一下错误选项,你就可以明白了.选项A：加入氯化钡溶液,会和碳酸根离子、硫酸根离子分别生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀,加入硝

溶液为电中性,所以正电荷总数=负电荷总数.即c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)带入0.1+0.1+2*0.1=c(Cl-)+0.1所以c(Cl-)=0.3mol/

根据电荷守恒来做这道题,抽象问题具体化,可以假设前三种离子分别是3mol、2mol、1mol,硫酸根离子为xmol.正电荷=3molx1+2molX3=9mol,电荷守恒的话,负电荷也应该为9mol,

A

亚硝酸钠和盐酸混合生成氯化钠和亚硝酸NaNO2+HCl=HNO2+NaCl亚硝酸不稳定,很快分解,放出气体.2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑(1)盐酸电离出氢离子不能与碳酸根离子、亚硝酸根离子共存

1.生成Al3+说明是酸性溶液所以一定不大量存在的离子有（HCO3-、OH-、一定有H+,硝酸大量存在会使AL钝化,故NO3-一定不大量存在,溶液成电中性所以一定有CL-,Mg2+、Na+不能确定2说

先检验__OH-_,加入_酚酞__；再检验_CO3^2-__,加入_HCl__；最后检验,__SO4^2-_加入__BaCl2___.按这个格式走.虽然CO3^2-水解显碱性,但由于溶液中CO3^2-

操作顺序是：3、2、1、2、4或1、2、3、2、4取样品少许放入干燥洁净的试管中,然后向试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,如果有白色沉淀产生,则证明溶液中含硫酸根离子；过滤向滤液中滴加足量的Mg(

答案CA反应完醋酸有剩余,溶液显酸性B反应后,HO-大量剩余,其浓度大于醋酸跟离子D醋酸跟因为水解而浓度小于氢氧根离子醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠：钠离子与醋酸根离子是主体,二者最大,因为醋酸根水

B吧,先加硝酸钡,把碳酸根沉淀,不影响其他离子过滤,加硝酸镁出氢氧根过滤,用硝酸银出氯离子

1、先检验：碳酸根离子,加入的试剂是：硝酸钙_,产生碳酸钙沉淀2、再检验_氢氧根离子_,加入的试剂是_硝酸镁_,产生氢氧化镁沉淀3、最后检验氯离子,加入的试剂是_硝酸银_,产生氯化银沉淀

5:3再问：为什么再答：根据电荷守恒：[Na+]+2[Mg2+]=[Cl-]+2[SO42-]计算[SO42-]即可.

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子

滴加少量的KMnO4溶液,若褪色,证明有亚铁离子