某溶液100毫升,其中含硫酸0.03摩尔硝酸0.04moer

根据硫酸钠的物质的量不变,可得0.2*0.5=V*0.2,V=0.5L,即所得溶液为0.5L.设应加55.8％的硫酸溶液质量为x,则含溶质0.558x,物质的量为0.558x/98硫酸浓度=(0.55

1.92g铜粉的物质的量=1.92/64=0.03mol,100mL溶液中含H+：0.1mol,含NO3-：0.04mol按反应式可知,酸剩余,3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO+4H2O3

100毫升98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3.总质量：m＝100×1.84＝184g,m(H2SO4)＝98%×184＝180.32g,n(H2SO4)＝m/M＝1.84molm(H2O)＝18

设98%的硫酸质量为x,则98%x=100*20%,解得x=20.41g,由于浓硫酸密度为1.84g/ml,体积=20.41/1.84=11.1ml,水质量为100-20.41=79.6g,即79.6

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

首先,这是错误的,但绝不是忽略不计的.18.4摩尔每升的硫酸是浓硫酸,在与水稀释的过程中,会产生大量的热,且浓硫酸分子间隙较大,故而体积会减少.

上面的,你是书呆子么,题都没看清

反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O主要起作用的为H+离子,硝酸和硫酸总共可提供H+离子0.06摩尔,所以可以发生反应的铜为0.0225摩尔,铜溶液的浓度为0

需要纯硫酸的质量＝100＊20%＝20克98%的硫酸溶液的密度是1.84克/升需要98%的硫酸的体积＝20/1.84=10.9毫升需要加水的体积＝100－20＝80毫升

1现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[1]应加入55.8

一.上述溶液因硫酸含量不同其成份有可能出现以下三种情况：（1）硫酸含量高时溶液为H2SO4;NH4HSO4;(2)溶液硫酸加入量很低时为NHHSO4；（3）无硫酸时溶液为(NH4)2SO4；二,滴定时

1、物质的量溶度：C=n/V=0.1/0.1=1mol/L2、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2由于铁粉过量,所以根据硫酸的量计算氢气,由上式知1mol的硫酸生成1mol的氢气.所以生成

0.1mol/L硫酸钠Na2SO4溶液,SO42-浓度0.1×1=0.1mol/L0.1mol/L硫酸镁MgSO4溶液,SO42-浓度0.1×1=0.1mol/L0.1mol/L硫酸铝Al(SO4)3

0.025mol3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO反应物的物质的量分别为0.3/0.1/0.04所以一氧化氮气体的物质的量约为0.025mol

答案正确,具体过程如下:解:VmL硫酸铁溶液中含Fe3+的物质的量n(Fe3+)=mg/56g/mol=m/56molVmL硫酸铁溶液中含SO42-的物质的量n(SO42-)=3/2n(Fe3+)=3

楼上不对.化学没有配平.当溶液PH值等于7时,也就是说刚好完全反应,只有溶质,硫酸钠（Na2SO4)是中性的,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80985g30%xg解得：X=122.5答

溶液中的阳离子均会和镁反应,最终的产物溶液中均为硫酸镁,且溶液中含有硫酸根离子为0.9mol,所以最多可以溶解镁0.9mol,其质量为0.9mol*24g/mol=21.6g

1,钠物质的量:n=m/M=2.3/23=0.1mol2,2Na+2H2O------2NaOH+H2H2物质的量为0.1/2=0.05molH2体积为V=n*22.4L/mol=1.12L3,2Na

3Cu+2NO3-+8H+--->3Cu2++2NO+4H2O0.3molCu0.04molNO3-0.1molH+H+不足量,按H+计算V=22.4*0.1/4=0.56L再问：感谢你的回答,之前的

最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应这里Cu0.015mol,HNO30.02mol由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知这里HNO3过量所以当0.015molCu反应完全