某温度下,将W克氢氧化钠溶于水,得到V毫升饱和溶液,其密度为b

2升高,降低.3B,溶解度是指该物质在100克水中最多能溶解的质量.本题中溶质为25克,容剂为100克,溶液为125克,三者之比是1:4:5

10摄氏度时将50克氯化钠溶于水正好制成200克的饱和溶液,水200g-50g=150gS=100g*50g/150g=33.3g

NaOH摩尔质量=40g/mol(1)由题可知：该溶液质量=Vd,NaOH的质量=Vdw物质的量=vdw/40物质的量浓度=1000((vdw/40)/v)=1000(Dw/40)(2)由题可知：Na

溶解度/100克溶剂===溶质的质量/溶剂的质量S/100===W/VS=100W/V

(40x/23)/(100+22x/23)=22/122计算x即可

因为NaOH溶于水后放出大量的热

不同.NaOH固体溶于水,Na+和OH-扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,因此表现为溶解放热,属物理变化.而NaOH溶液和稀盐酸发生了化学反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,中和反应放出

nacl溶于水温度不会有变化,硝酸氨因为含有氨根,所以溶于水会吸热,溶液的温度会降低；固体氢氧化钠溶于水放热,溶液温度会升高……

盛有氢氧化钠溶液的烧杯中的温度计示数较高盛有硝酸铵溶液的烧杯中的温度计示数较低因为氢氧化钠溶于水电离时所吸收的热量小于水合时所放出的热量,体现为放热,温度升高因为硝酸铵溶于水电离时所吸收的热量大于水合

设混合物中氢氧化钠为X,反应生成硫酸钠为Y.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098139X73.5*20%Y80/X=98/(73.5*20%)98/(73.5*20%)=139/Y解

DA:物质溶解时一些是放热的,温度会升高；一些物质是吸热的,温度会降低,如氯化铵；B：有的物质温度低溶解度反而高,如：氢氧化钙,温度高了反而溶解度降低；C：不溶于水的东西太多了,如二氧化硅,也就是玻璃

第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正

先配平该氧化还原方程式,虽然Cl有3中价态,但是题中已经告诉我们“ClO-与ClO3-的个数比为1:3”,因此,可以将其作为一个整体.10Cl2+20NaOH==（3NaClO3+NaClO）+16N

选D物质溶解时会放出热,也可能吸收热量.如硝酸铵.A错大多数物质在温度高时比温度低时溶解快,但是也有例外.B错一切物都能在水中溶解是错误的,如碘.C错

设Na质量为mg,2Na+2H2O==2NaOH+H2由质量守恒易知m(NaOH)=40m/23,m(H2O)=18m/23故(40m/23)/(100-18m/23)=22/100解得m=11.51

X=(100+X)*22%78%X=22X=2200/78=28.21g

应该是硝酸钾吧.浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰溶于水都放出大量热,这是大家都知道的.硝酸钾溶于水温度降低,但是应该没有前三者温度变化明显.或者根据常识,前三者使用时都要防止因溶于水产生大量的热而产生危险

（1）设应放x克金属钠2Na+2H20====2NaOH+H24636802x(g)36x/4680x/46解方程（80x/46）：（100-36x/46）=22：100即可（2）由反应式2Na+2H

假设10g氢氧化钠溶于水,得到20ml饱和溶液,其密度为2g/cm^3（假设Wg刚好完全溶解,没有这个假设那个答案就有漏洞,题目条件也不足）溶液质量40g,水溶剂质量=溶液质量-溶质质量=40-10=

NaOH的溶解度在20度时为22g,则该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为：w=22g/(22g+100g)*100%设需要xgNa,则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46802xg=80x/4