某温度下,在一密闭容器内,将一定量的酒精与甲烷的混合气体与11.2g氧气

选择D反应后压强增大百分之二十四个选项中只有D是反应后体积变大、物质的量增多的反应

设N2的转化率为aN2+3H2==2NH3初130转a3a2a平1-a3-3a2a平衡后混合气体的密度是相同条件下H2的5倍混合气体平均摩尔质量为2*5=10反应前后气体总质量不变为1*28+3*2=

AB、容器内CO2的含量有所下降，光合速率降低，合成有机物的速率降低，但有机物的合成量肯定是增加了，只是合成速率下降而已，A错误；B正确；C、容器内CO2的含量有所下降，氧气的含量相对升高，促进了呼吸

D

将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60％浓度=物质的量/体积,B的浓度是原来的60％,而体积是原来的2倍,如果不移动,浓度应该是原来的50%很显然,平衡正向移动了,体积增大,压强减

CO+H2O=CO2+H2,方程式前后质量数相同,所以该平衡不受压强,容器体积影响.CO+H2O=CO2+H2始1111此时,c(H2)*c(CO2)/c(CO)*c(H2O)=1=K,所以平衡不发生

我把每个选项都说一下：A首先说光合作用,因为光合作用是吸收二氧化碳,排出氧气.而且同时会有呼吸作用,所以光合作用效果就用黑暗中CO2的增加量加上十一光照下氧气的增加量,而呼吸作用则很明显.从中我们可以

选Dn(N2)=112g/28g/mol=4moln(H2)=24g/2g/mol=12mol设平衡时混合气体的物质的量为X根据同温同压下压强之比=物质的量之比=1:0.95=(12mol+4mol)

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

问题是什么啊,把题目补充完整啊,这样很难让人猜到啊.

思路是这样1.氧原子守恒：反应产物中所有的氧来自11.2g氧气和酒精中的氧,产物中的氧可以计算得出质量,反应物中的氧又已知,很容易求出酒精中的氧,接着就可以得出酒精的质量.2.碳原子守恒：产物中的碳全

因为化学反应前后原子的种类及个数不变，所以反应前碳原子的量是1mol，氧原子的量是3mol，反应后不会变化，冷却后该容器内的碳、氧原子的物质的量之比为1：3．因为物质的量的比等于微粒个数之比，则碳、氧

2CO+O2=CO256322.8gXX=1.6g所以完全燃烧还要1.6克氧气（2）因为混合气体中C的质量为2.8*12/28+5.5*12/44=2.7g有因为甲醇和甲烷的混合气体质量为2.8+5.

2SO2+O2=2SO3如果不考虑SO3固体的情况的话,反应后气体物质的量为9mol,反应前为10mol根据克拉伯龙方程PV=nRt,可以知道体积温度不变的情况下,压强和物质的量成正比,因此答案是0.

2HBr(g)＝Br2(g)+H2(g),c(H2)=0.5mol·L-1→该反应消耗的c(HBr)'=1mol·L-1总的生成的c(HBr)总=4mol·L-1+1mol·L-1=5mol·L-1N

C+O2===CO2没有压强差2C+O2===2CO如果O2完全转化为CO的话,压强应该是增大1倍,现在压强增大0.4倍,说明有CO2,CO生成n(O2)=8/32=0.25mol当恢复到原温度时,容

8克氧气的物质的量是0.25摩尔.有这样一个公式:PV=nRT."P"是气体压强,V是气体体积,n是物质的量,R是一个常数,T是开氏温标.由题可知反映前后V,T都不变,而R是一个常数,也不会改变,因此

选C将容器的容积缩小为原来的二分之一,如果平衡不发生移动,C的浓度应为原来的2倍,而当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍,说明平衡向逆反应方向移动.将容器的容积缩小为原来的二分之一,增大压强,平

1.这里面的CO是酒精没有充分燃烧的产物,完全燃烧生成CO2,根据2CO+O2=2CO2,计算得需要氧气1.6g2.反应前后氧元素的质量不变,反应后的氧元素的质量为2.8*16/28+7.7*32/4

这个问题太含糊,因为没有设定要达到的真空度,还有抽真空的时间.在容器里有水的情况下,抽真空过程中,水会结成冰,这是在小容器少量水情况下,如果这时不再抽的话,所达到的真空度会随着冰吸收周围热量融化而降低