作业帮某温度下,向一定体积0.1mol每升的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 09:41:00
选D向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体时,发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、生成碳酸氢钠质量大于碳酸钠、反应中消耗了水这三个因素,使碳酸氢钠析出
如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2
嗯分子间距离减小了如气体分子间距离最大其次液体再其次固体
若要绘制函数图像,以溶质质量分数为y轴,加入硝酸钾晶体质量为x轴,是否是一条平行于x轴的直线?是的,因为已经是饱和溶液了,所以再加入晶体也不会溶解,而饱和溶液的浓度不会变化.硝酸钾晶体是不是质量不变形
若空气为理想气体,用理想气态方程：Pv=nRT（P压强,V气体体积,T温度,n气体物质的量,R气体常量,约等于8.31441±0.00026J/(mol·K））即：v=nRT/P若不知气体物质的量,无
同一条件下,体积比等于反应系数比,于是反应方程可以写为A2+3B2===2C反应前后元素守恒,可知2个C中有2个A和6个B,因此C的化学式为AB3,若是非得用一个实物来说的话,就是NH3
解设平衡时混合气体的总物质的量为X,设反应的SO2的物质的量为Y根据体积比等于物质的量之比得2L：1L=（2mol+1mol）：X解得X=2.4mol反应减少的物质的量为3mol+1mol-2.4mo
正确的因为温度和压强一定时,不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的,此时决定气体体积大小的因素就只有分子大小和分子数,而不同分子之间的大小差异,和分子间的距离相比微小到可以忽略不计,所以此时气体体
因为都是饱和溶液,氢氧化钙的性质是一样的,钙离子浓度、氢氧根离子浓度也是一样的,么单位体积内的氢氧根离子数目,但溶液中氢氧根离子数目减少了,因为溶液的体积减小了的
比热乘密度乘体积乘温度差
加入E后先增大,但由于体积恒定,压力增大,反应向左进行,最后E的体积分数减小,所以是先增大后减小.
气体受压内能会增大温度不变所以分子运动状态不变这种情况下只有增加单位体积内的分子数量才能使内能增大所以气体受压在一定温度下体积会缩小
分子间有间隙～我们高中一般都把气体看作理想气体,他们的分子间不存在范得华力～
0.27mol/（L.min）
有没有化学方程式 再问：2so2+o2=2so3再答：x2so2+o2=2so3x x/2 x1.6/2&nb
就是饱和溶液+20g水=某硝酸钾溶液那么要让某硝酸钾溶液饱和,就只要把20g水变成饱和硝酸钾溶液那么,如题说就是4g也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和20g硝酸钾加入100g水中达饱和那么不是就很
A错,W是固体,对该反应的速率影响不大B正确,化学计量数不同,两份气体生成一份气体C错,升高温度,平衡正向移动,是吸热反应D错.再问：D为什么错呀再答：其实我啊不是很清楚BD怎么样，我不大记得清楚反应
D放入1molN2的转化率要大于放入0.5molN的转化率
加入生石灰后,CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,并产生Ca(OH)2由于原溶液饱和,所以产生的Ca(OH)2并不能溶解.并且由于消耗了水,Ca(OH)2还要析出一部分A、正确.加入CaO前后,溶
必须是标准状况下.也就是0°101kpa再问：谢谢了再答：不客气