某温度下,向10ml0.1mol l氯化钙

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性

加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1

硫酸溶液中水电离出的H+和OH-的浓度相等,那么c（H+）=c（OH-）=1.0x10-10mol/LKw=1.0x10-20

姐,位置不够,提示到此即：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)+C(OH-),当烧碱体积小于10mL不可能有氢离子,氢氧根离子浓度相等,故不可能存在c(Na+)=2c(

当烧碱体积小于10mL时,NaOH物质的量小于NaHC2O4物质的量由于H2C2O4是弱酸,所以溶液可能还是中性的,c(H+)=c(OH-)根据电荷守恒,有c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(H

系数1,3,2.1+3-2=2所以减小的物质的量等于产生的氨气量,即原来40mol气体是现在总物质的量的120%,可知平衡后总物质的量为33.3mol,浓度是20%*33.3/10=0.67mol/L

画出两个点A(0,0)和B(0.003,0.001)然后连接这两个点,并在B点后画水平直线.x轴是NH3·H2O溶液的体积,y轴是产生沉淀的物质的量这就是所需的函数图象.因为AlCl3+3NH3H2O

你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸

C=(1000*1.18*36.4%)/36.5=11.8mol/L11.8V=0.25*0.1v=0.0021L=2.1ml选50ml容量瓶还需要量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

解题思路：根据两种溶液的体积和浓度，结合醋酸的浓度与其电离程度的关系进行分析。解题过程：

选D混合后反应物浓度大的反应快,各选项混合后浓度如下Ac（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lBc（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lCc（S2O3）=0

0.27mol/（L.min）

醋酸溶液为弱电解质,需要考虑电离度.一般溶液越稀,电离度越大.所以100mL0.01mol／L醋酸中氢离子的物质的量较大.再问：改为物质的量浓度一样吗？再答：两种溶液物质的量浓度不同，分别是0.1mo

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）

把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液：n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=2.5mmol(2.5*10^-3mol)显然是缓

蓝色沉淀是Cu(OH)2,生成0.00001molCu(OH)2

0.01mol/L的NaOH中的H＋浓度为10^－13÷0.01＝10^－11pH=－lg10^－11＝11100ml0.1mol/H2SO4H＋浓度为0.1×2＝0.2mol/L.pH=－lg0.2

解题思路：溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。解题过程

首先电离之前CH3COOH是物质的量是相等的,100ml0.01mol/L的醋酸相对于10ml0.1mol/L的醋酸,相当于10ml0.1mol/L的醋酸加水稀释到100ml,而稀释是促进电离的,所以