某温度下,向100克质量分数为百分之二十的硝酸钾

首先楼上的不要不懂装懂,积分不能这么挣.“100g水中可以溶解36g氯化钠,那么50g水中最多可以溶解18g,剩下的12g是不溶的,也就是说此时的氯化钠已经达到了饱和状态”,到这里都是对的,但是要注意

100克饱和食盐溶液吗?饱和了那10g不溶啊36/100+36=26.47%

析出的一定是Na2CO3.10H2O,设都析出了xmol则除了加进去的之外,从两份溶液中析出的都满足饱和溶液的浓度可得,106(x-m)/(286x-196m)=a%106(x-n)/(286x-10

第一个100*20%=20克再加20克,因为20度时100克水最多溶解36克食盐,所以所以食盐水质量分数是36/136=26.5%

你很聪明,一语指明关键地方,愿你能学得更好.本题中前面讲的是胆矾,五水硫酸铜不同于溶质硫酸铜必须进行换算,同时五水硫酸铜中结晶水庆转化为溶剂水,与原来水合并.25克胆矾中m(CuSO4)=25g*[(

设溶液中溶质的质量为x；原溶液的质量为y.根据题意则有：x÷y=22%；x÷(y+100g)=11%根据方程组可解得：x=0.22g；y=100g；150mL=0.15L；所以溶液中的硝酸钠的物质的量

CaO~Ca(OH)2~H2O567418bxyx==74b/56即形成Ca(OH)274b/56gy==18b/56即消耗水18b/56剩下水为a-18b/56设溶解度为zg则z/100====x/

因原来的溶液为饱和溶液，有晶体析出后的溶液还是饱和溶液，则根据题意可知，（m-n）mol的Na2CO3可与10mmol的水恰好形成饱和溶液，则m-n＞0，即m＞n，在饱和溶液中(m−n)×106(m−

氧化钠溶于水,生成氢氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH62188031XY===>X=9Y=40既,这些氧化钠消耗了9g水,生成了40gNaOH所以,得到的溶液中,含有溶质NaOH40g、溶剂

分别设为X和Y则有X+Y=200（根据溶液质量相等）X×40%+Y×10%=200x25%（根据溶质质量相等）解就交给你啦!（各需100g）

设原来的物质的量的浓度为w0.15w*85=(0.15w*85/0.22+100)*0.14得：w=3.02mol/L

溶解度:S/(100+S)×100%

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.溶质质量=m*a%,溶剂质量=m*（1-a%）,该物质在t温度下的溶解度=100*m*a%/m*（

设原来溶液的密度为p这样原来溶液的质量为88p溶质NaSO4质量为88px22%根据稀释前后溶质质量不变88px22%=（88p+100）x11%176p=88p+100p=100/88这样原溶液质量

因为是硝酸钾的饱和溶液,所以不会继续溶解硝酸钾了,所以溶液质量分数,溶质浓度等都不改变,故选B

2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为36/136=26.5%

A说法正确因为在同等温度下饱和澄清石灰水熟石灰溶解度相同质量分数当然不变.B说法不正确因为在生石灰和水反应生成熟石灰过程中消耗掉水1.8克,而1.8克水溶解的熟石灰1.8×溶解度克也发生沉淀,故此饱和

反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,滤液则可视为NaHCO3的饱和溶液.饱和NaCl溶液中NaCl质量为：47.25g×20%=9.45g,溶剂H2O的质量为47.25

该物质在t℃时的溶解度S：(m*a%)/(m-m*a%)=S/100S=(100m*a%)/m(1-a%)=(100*a%)/(1-a%)=100a/(100-a).

此处的硝酸钾相当于溶剂.50*5%/（50+5）=4.55%