某温度下,PH=7的NH4CL与氨水的混合溶液

应该是由于温度的变化二氧化碳溶解在水中的程度,温度越高,溶解度越大,因此反而略显酸性

有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以

再答：望采纳谢谢

不显色6

也就是此温度下9.3gNH4Cl能溶解于34.3-9.3=25gH2O所以该温度下NH4Cl溶解度为9.3*4=37.2g/100gH2O至于是多少温度的,只能查表了.答案就是20摄氏度.

前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.0

NH4Cl为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,可以同入氨起使它呈中性

Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2

没想到我问你的题你在上求解还是我来告诉你吧NH4Cl=NH2+HCl分解NH4Cl有两种装置,分别是硬质玻璃管和试管（所以有两种答案）若用硬质玻璃管,则,两种气体分压均为1生成焓分别是NH3-46.1

因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)（Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度）9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55

氯化铵溶液（NH4Cl）酸性,PH小于7——属于强酸弱碱盐,水解呈酸性醋酸钠溶液（NaAc）碱性,pH大于7——属于强碱弱酸盐,水解呈碱性醋酸铵溶液（NH4Ac）几乎为中性——属于弱碱弱酸盐,氨水和醋

混合溶液的离子浓度关系:①c（H+）=c（OH-）①c（NH4+）=c（Cl-）混合溶液中含有的离子有NH4+Cl-OH-H+既然ph=7,溶液为中性.那么c（H+）=c（OH-）根据电荷守恒,c（N

A因为醋酸是弱酸所以0.01mol/L醋酸溶液PH＜4\x0dB体积比为1:10为正确的注意浓度和ph分别为3和4的时候的区别

设NaOH溶液体积为V1,H2SO4溶液体积为V2!PH是氢离子浓度指数,混合溶液PH=7,H离子浓度为1*10^-7,OH-离子浓度为1*10^-5mol/L,此时溶液呈碱性.所以c混(OH-）=[

1.蒸馏水的ph=6说明水的离子积增大（10^-12),温度高于常温2.c(H+)=0.01NaOH的浓度为1NaOH过量

反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,滤液则可视为NaHCO3的饱和溶液.饱和NaCl溶液中NaCl质量为：47.25g×20%=9.45g,溶剂H2O的质量为47.25

pH=12可以推算出[H+]=10^-12由于Kw=[H+][OH-]=10^-14因此[OH-]=10^-2即0.01(mol/L)石灰水是Ca(OH)2则Ca(OH)2的浓度c=0.005mol/

我和你说一个题的思想,你自己计算其他的吧,原理差不多,就是溶质不变.1:溶解度为S,根据公式得:S/100=23/73-23,得到S=57.5克.2.假设化合物为A克,水为B克.A+B=250,A/B

此温度下:Kw=0.01*10的-11次方=10的-13次方(即pKW=13,此温度下总有PH+POH=PKw=13)强酸与强碱反应是有关PH计算中最简单的:(1)若是为中性,且A=2,B=12,则:

因为c(OH-)=0.01mol,pH=11,所以c(H+)=10^-11,Kw=10^-13(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1即0.01*Va=0.1*Vb所