某温度下 已知Cl2

反应为NH3（气）和Cl2（气），生成物为N2（气）和NH4Cl（固），则反应的方程式为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，由方程式可知：反应前后气体的物质的量之比为11：1，由pV=nRT可知

242212H2O

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2由反应前有11体积变为1体积,反应前后压强比为1：11.

143.5135.9g0.25molCl2总共是3.36/22.4=0.15mol,Cl原子含有0.3mol,所以被氧化的Cl是0.05mol,质量比是0.05:0.25=1:5

用得失电子守恒解决,Cl失电子总数为1x4+5x1=9,所以cl得电子总数也为9,一个零价cl原子转为-1价得1个电子,所以共有9个cl原子得电子被还原,cl由0价到+1和+5的原子分别为4和1共5个

8Cl2+16NaOH==10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O

反应为NH3（气）和Cl2（气），生成物为N2（气）和NH4Cl（固），则反应的方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，由方程式可知：反应前后气体的物质的量之比为11：1，由pV=nRT可知

根据氧化还原反应得失电子配平方程式,有如下两个：(数字中"-"表示空格)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O理论值：---1----1实际值：---1----1Cl2+6OH-=5Cl-+ClO

Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O从这里我们观察到Cl转化为ClO-,ClO3-,Cl-分别转移1,5,1个电子.设CIO-生成1

这个是考察配平的题目根据化合价升降守恒就可以写出来方程式了假设生成1molNaClO和1molNaClO3那么氯元素一共升高了6价那么也会降低6价氯化钠配6后面根据元素守恒就可以配平了4Cl2+8Na

被氧化和未被氧化Cl2的物质的量比=被氧化和未被氧化Cl2的质量比=25%：（1-25%)=1:3设溶液中含ClO^-、ClO3^-的物质的量分别为X、Y则溶液中含Cl^-的物质的量为3（X+Y)根据

两者最终都达到了动态平衡,状态时一样的,差别在于体积不同A对,饱和状态下浓度相同B错,浓度形同,确切说是氯气的浓度相同,所以颜色一样C错,先变红后退色,次氯酸根离子的强氧化性有漂白作用D错,体积相同,

只给你个思路,具体的答案你自己算假设只生成NaCl,算出比例为A假设只生成NaClO3,算出比例为B,则正确答案在A到B之间

化学方程式4Cl2+8NaOH=NaClO+NaClO3+4H2O+6NaCl将方程式叠加即可Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3Cl2+6NaOH=NaClO3+3H2O+5NaCl

22.4D麻烦采纳,谢谢!

假设生成1mol的ClO-,2mol的ClO3-,所以有3mol的氯原子被氧化,失去了11mol电子,有11mol的氯原子得到11mol电子（电子得失守恒）被还原为Cl-.所以,被还原的氯元素与被氧化

H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度（mol/L）0.020.020浓度变化（mol/L）aa2a平衡浓度（mol/L）0.02-a0.02-a2aK=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O第一个式子任意乘一个整数第二个式子再任意乘一个整数相加就是因为你没有限定NaCl、NaClO、N

10CL2+10NaOH→16NaCl+NaClO+3NaClO3主要看CL的电子转移变化闹闹记住得失电子平衡就可以解除了.被还原的氯元素16被氧化的氯元素1+3答案明显是16比4等于4比1

利用稀溶液的依数性计算再问：能不能稍微详细一点？看书了不太懂才想着上网问问看的！再答：利用凝固点下降计算出浓度然后由浓度计算沸点上升和渗透压再问：题目上说求25℃时的蒸汽压。我可以求出蒸汽压变化量。那