某温度下 h2 co2=H2O CO的平衡常数为K=2.25.该温度下在甲乙

错在"食盐不溶解"在某温度下,硝酸钾的饱和溶液,只是对硝酸钾而言饱和了,对于食盐而言并不饱和,所以加入食盐,温度不变,食盐会溶解的就象汽水,它对CO2而言饱和了,但里面还可以加蔗糖,因为它对蔗糖而言,

ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc（H）=1或者是等于—lgc（H）=12.4

这是我们下学期学的.

D

2CH3OH==CH3OCH3+H2O211若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错；

解题思路：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；解题过程：最终答案：详见解答过程

不对,溶液只是对硝酸根离子和钾离子饱和了食盐成分为氯化钠可以继续溶解并且由于离子氛的形成其溶解度还会增大

50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把

虽然硝酸钾已经饱和了,但钠离子的浓度与氯离子的浓度之积却没饱和,故食盐能继续溶解

由pH可知氢氧根的物质的量浓度,进而知道氢氧化钙的物质的量浓度,根据公式c=1000pw/M即可算出w,再根据w=s/(100+s)就能算出s了.（注：p代表密度,w代表质量分数,s代表溶解度,M代表

2000米因为每升高100米温度降低0.6度现在相差12度相对高度为100*（12/0.6）=200米

设反应达到平衡之后CO2的浓度为X,则可知反应平衡时各组分浓度组成如下CO+H2O=CO2+H22-X2-XXX可知X²/（2-X)²=2.6解得x≈1.28所以转化率为1.28/

解:设硫酸溶液的体积为v1,氢氧化钠溶液的体积为v2.依题意有混合后溶液显碱性.即减过量.混合后溶液的C(oh)=10^-12/10^-7=10^-5=(v2*10^-3----v1*10^-4)/(

A因为醋酸是弱酸所以0.01mol/L醋酸溶液PH＜4\x0dB体积比为1:10为正确的注意浓度和ph分别为3和4的时候的区别

某温度下,水的离子积为Kw=1×10一12,则该温度大于25℃若将该温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL和pH=lNaHS04bL混和(设混和过程中的体积变化忽略不计),试填写下列空格．（1）若所

1.蒸馏水的ph=6说明水的离子积增大（10^-12),温度高于常温2.c(H+)=0.01NaOH的浓度为1NaOH过量

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

传递知识,分享感动,【云水意】团队为你竭诚解答!如果水还是液态,那么就算是纯液体,不会计入平衡公式里,所以此时的水完全以气体形式存在,即温度高于100摄氏度,热力学温度是高于373.15K.希望对你有

pH=12可以推算出[H+]=10^-12由于Kw=[H+][OH-]=10^-14因此[OH-]=10^-2即0.01(mol/L)石灰水是Ca(OH)2则Ca(OH)2的浓度c=0.005mol/

此温度下:Kw=0.01*10的-11次方=10的-13次方(即pKW=13,此温度下总有PH+POH=PKw=13)强酸与强碱反应是有关PH计算中最简单的:(1)若是为中性,且A=2,B=12,则: