某混合碱先用盐酸滴定至酚酞变色

NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸的物质的量相等,因此设盐酸溶液的浓度为xmol/l,则有x*25.00/1000=0.1002*25.82/1000x=0.1002*25.82/25.

因为做酸碱滴定时候,PH在3.4.4和7之间、以及8~10和7之间所产生的误差是在实验允许范围之内,所以可以用作酸碱滴定中的指示剂.

混合碱指NaOH与Na2CO3混合物或Na2CO3与NaHCO3混合物.根据“酚酞作指示剂,滴定至终点消耗盐酸25毫升,再以甲基橙为指示剂,继续滴定至终点,又消耗盐酸10毫升”,由于V1(25)>V2

酚酞变色范围8.2-10.0,用标准盐酸滴定氢氧化钠,随着盐酸的加入,ph逐渐变低,当刚好低于8.2时,变粉红色,但是,理论化学计量的等当点应该是ph=7的时候,这个滴定终点PH大于理论等当点,导致消

红色变成无色酚酞的变色范围是8.210.0,所以即使颜色刚好变成无色溶液还是弱碱性的,但我们认为是中性的,所以从减少误差的角度考虑应该选择由红色变成无色

这一题的话,你要首先了解题目的原理：在用酚酞滴定时,终点是呈碱性的所以的话,第一次的终点产物是NaCl和碳酸氢钠,而第二次用甲基橙的话滴定终点是酸性的所以的话变色时已经把碳酸氢钠变成了Nacl,题中给

这是分析化学里双指示剂法的题,且每年必考,酚酞指示在碱性范围：9,甲基橙指示酸性范围4～5,碳酸钠与盐酸在酚酞指示时只能反应至生成碳酸氢钠,这是最关键的一点,A、V1=V2,B、V1V2,D、V1>V

题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.以甲基红作指示剂,发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H

滴定磷酸钠（Na3PO4）时用甲基橙作指示剂时,溶液pH=4.7,滴至NaH2PO4用酚酞作指示剂时,溶液pH=9.66,滴至Na2HPO4见——武汉大学主编《分析化学》第216,217页

第一题,酚酞变色点为8,而碳酸氢钠溶液pH正好为8,存在一个突变点.A选项,如果只有碳酸钠,那以酚酞为指示剂滴定到碳酸氢钠,再以甲基橙为指示剂滴定到氯化钠,都是1比1的反应,根据方程式两次消耗的体积应

不能算.变红后要等半分钟不褪色才是终点.因为滴下去后还没有混合均匀,有些地方碱过量会显红色,要使混合均匀,充分反应后才行

在将近滴定中和时溶液的PH是变化很快的,如若变色后继续滴1滴,那PH就变很多了,自然不是滴定中和.同理,少滴了以致于颜色没变,就更不知道差多少才达到滴定中和状态了.

∵溶液以酚酞作指示剂,且呈浅红色∴说明溶液呈碱性碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性∴滴定终点是碳酸氢钠

用甲基橙测定混合碱（NaOH和NaCO30)的相对含量,在快到终点时,溶液中累积了酸H2CO3.因为H2CO3并不是一个非常弱的酸,故而使得终点变色不明显.快到终点时,将溶液煮沸（驱赶掉H2CO3）,

碱滴定酸,到终点时体系中有微量过量的碱NaOH,导致酚酞变红如果放置时间较长,空气中CO2溶解,与NaOH反应生成NaHCO3NaHCO3碱性太弱不足以使酚酞红色,所以会退色,让人误以为滴定还没到终点

用酚酞较好,甲基橙的变色范围为3.1——4.4酚酞的变色范围为8.0——10用酚酞使氢氧化钠的浓度偏小用甲基橙将使氢氧化钠浓度偏大偏大的量大于偏小的量所以用酚酞跟好也可以说酚酞更灵敏

我们配制标准溶液时,是称取氢氧化钠的质量,若氢氧化钠中混有碳酸钠,中和1mol盐酸需要氢氧化钠40g；需要碳酸钠53g.当盐酸的量一定时,如果氢氧化钠中混有碳酸钠,则耗标准溶液的体积增加,所以会使测定

指示剂的选择与其变色范围有关酚酞的变色范围为8.0---10.0,甲基橙的变色范围为3.1----4.4已知盐酸滴定未知碳酸钠碳酸氢钠混合溶液,先用酚酞做指示剂,消耗盐酸的体积为V1,此时,碳酸钠生成

之前用去的盐酸是与NaoH反应生成NaCl和与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后面用去的盐酸量是与碳酸氢钠反应,你分别设NaoH和碳酸钠的摩尔数,再立化学方程式就可以计算了

可以.酚酞有两种互变异构体,为了简便起见,我们用HA和HB来表示.HA只存在于酸性或中性溶液里,当酸度降低时,它逐渐变成可以发生电离的HB：HA无色分子HB红色分子H++B-红色离子从上述电离平衡可以