某混合物由氯化钠氯化镁氯化铝物质组成已知钠镁铝三种元素的质量比为23:16:9

加少量的氢氧化钡,没现象的是氯化钠,有黑褐色沉淀的是硝酸银,有白色沉淀的是氯化铝或氯化镁,有气泡的是硝酸铵,既有白色沉淀又有气泡的是硫酸铵…然后向氯化铝和氯化镁中缓缓加入氢氧化钡,沉淀一直不溶解的是氯

NaOH溶液氯化镁与NaOH反应有白色沉淀生成,即Mg(OH)2,随着NaOH加入,沉淀不溶解.氯化钠与NaOH不反应,故无现象.氯化铝与NaOH反应,随着NaOH溶液的加入,先生成氢氧化铝沉淀,然后

D三者n(Cl-)相同,所以:c(Cl-)=c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3)=>c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2(别算错了哦!)

首先帮你纠正个错误电解氯化镁和氯化钠是可以形成各自的单质,而氯化铝和氯化铁是不行的.原因非常简单,因为氯化镁和氯化钠是离子化合物,在熔融状态下,可以有自由移动的钠离子和镁离子.而氯化铝和氯化铁是共价化

因为我只有初三,只会做第一道题不要见怪啊...因为Na:23Mg:24Al:27(相对原子质量)所以Na=1/2Mg=1/3Al(因为钠镁铝比为23:12:9)得出解氯化钠氯化镁氯化铝的质量的比为6:

3:2:1由电荷守恒得23*0.3+24*0.2+27*0.1+35.5结果自己算,

260/3g

用氢氧化钠溶液1.氯化钠中加入氢氧化钠溶液没有反应2.氯化镁中加入氢氧化钠溶液会有沉淀MgCl+2NaOH=Mg（OH）2（沉淀符号）+2NaCl3.氯化铝这种加入氢氧化钠溶液先产生沉淀AlCl3+3

1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.（1）氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性（2）氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液为酸性氢氧化镁碱性比氢氧化铝强,故相同物

NaOH,氯化钠(无现象）、氯化镁（白色沉淀）、氯化铝（白色沉淀再消失）、氯化铵（有刺激性气体）、氯化亚铁（黄褐色沉淀）、氯化铜（蓝色沉淀）

逐滴滴入过量的氢氧化钠氯化钠无现象氯化铝先白色沉淀后溶解氯化亚铁变色过程氯化铁红色沉淀、氯化镁白色沉淀,不溶解

氯化钠再问：为什么？再答：错了。。。应该是氯化硅第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例，从Na+到P5+电荷递增，离子半径递减，故正离子的极化力越来越强

首先,通过溶液颜色的不同就可以鉴别出氯化亚铁和氯化铁.再加入氢氧化钠鉴别其他三种,加入过量的氢氧化钠,氯化钠溶液没有明显的变化；氯化铝溶液先产生白色沉淀,接着白色沉淀消失；氯化镁溶液产生白色沉淀.

解题思路如下：氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁溶液的颜色依次为无色、无色、浅绿色、黄色、无色,因此溶液是黄色的是氯化铁、浅绿色的是氯化亚铁,还有三种无色溶液,考虑选项：A选项KSCN是用来检验氯化铁的

第一个：NaOH现象：NaCl-无现象MgCl2-沉淀AlCl3-先沉淀后沉淀溶解第二个：AlCl3NH3·H2O-沉淀NaOH-先沉淀后沉淀溶解KSCN-无现象

第一可供分析的数据有：CaCO3的热分解温度是898℃；Ca(OH)2的热分解温度是580℃；无水醋酸钠的熔点是324℃；NaOH的熔点是327.6℃.第二碱石灰的制法是：把CaCO3在1000℃左右

氢氧化钠___0.15___mol,氯化镁____0.1__mol,氯化铝__0.1____mol.P点的体积为___90___mL

氯化铝不能除去氯化镁,是除去氯化铝中的氯化镁吧?加入过量的氢氧化钠溶液,氯化铝生成偏铝酸钠溶液,氯化镁生成白色的氢氧化镁沉淀.将氢氧化镁过滤掉以后,向溶液中通入CO2,生成白色的氢氧化铝沉淀,将沉淀过

3:2:1,58.5*0.3+95*0.2+133.5*0.1=49.9g设钠23g镁16g铝9g,算一下摩尔数,很简单的吧,混合物组成可表示为：3NaCl.2MgCl2.AlCl3,可以得知混合物各

把四种物质配成溶液...分别向其中滴加氢氧化钠溶液.先有白色沉淀,而继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解的是三氯化铝有白色沉淀生成并且最后沉淀不溶解的是氯化镁分别加热剩余两种溶液（已滴加氢氧化钠溶液）...有