某混合物由乙醛和乙酸乙酯两种组分按一定比例

直接设有X个苯乙烯分子（C8H8）,Y个乙醛分子（C2H4O）16Y/（104X+44Y）=8/1002X=3YX=3/2Y碳元素的质量分数：（96X+24Y）/（104X+44Y）=168Y/200

乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为670，则碳元素的质量分数为6×670=3670，则该混合物中氧元素的

新制氢氧化铜吧……乙醇无明显现象乙醛加热后生成砖红色沉淀乙酸沉淀溶解甲酸沉淀溶解,加热后生成砖红色沉淀乙酸和乙酸乙酯沉淀溶解,溶液分层,上层是油层我是这么觉得的……

甲酸（HCOOH）乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）化学式分别为CH2O2,C2H4O,C3H60,由此看出三种物质中碳氢原子个数比都为1：2,所以不管三种物质如何混合,其中碳元素质量都是

答案是28/70?再问：恩对麻烦写下过程？再答：乙酸：C2H4O2乙酸乙酯：C4H8O2不难发现C与H是成比例的，所以我们可以把这个当成一个整体n(c):n(H)=1:2m(c):m(H)=6:1所以

乙炔C2H2,苯C6H6,乙酸乙酯C4H8O2,可以把乙酸乙酯改写成C4H4·2H2O,那么这样前面部分与乙炔、苯的实验式相同,碳氢质量比为12:1,所以碳占72%,氢占6%,余下的就是水的百分含量2

1.从外观判断,固体的是苯甲酸2.把剩下的分别取样滴入水中,不能和水混溶的是乙酰乙酸乙酯3.2,4-二硝基苯肼实验：乙醇和2,4-二硝基苯肼无现象,醛酮则产生橙到黄色的沉淀4.加入硝酸银,乙醛发生银镜

选A乙醛的化学式为C2H4O,乙酸和乙酸乙酯的化学式都为C2H4O2,它们的共同点为碳和氢的原子个数比为1：2,即质量比为6：1,题干中氢元素占总质量的1/11,则碳元素占总质量的6/11,所以氧元素

B．7.7%苯乙烯（C6H5－CH=CH2）分子式:C8H8分子量:104羟基乙酸乙酯（HO―CH2―COOCH2CH3分子式:C4H8O3分子量:104从分子式和分子量可以看出氢含量和其他条件无关,

解:由乙烯C2H4和乙醛C2H4O组成的混合物中,测得含碳元素的质量百分含量为72%,由于碳氢两元素的质量比为24：4,所以含碳元素的质量百分含量为12%　　则氧元素的质量百分含量为1-72%-12%

乙酸乙酯不溶于水,乙酸和乙醇溶于水,所以分离方法一是分液；乙酸和乙醇的混合水溶液,可以将入生石灰蒸馏,此时水被生石灰吸收变成离子化合物强氧化钙；乙酸也与生石灰反应,生成离子化合物乙酸钙,只余下乙醇这种

C2H2,C6H6,C2H4O=C2H2H2O,设氧的百分含量为x,则0.72+(0.72（1/13）+（1/9）x)+x=1C+H+O=1

乙烯乙醇的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-OH分子式为:C4H8O.乙酸乙酯的分子式为:C4H8O2.从它们的分子式中可以看出:它们混合物中CH个数之比为CH2.又因为C%=82%,则有:H%

试剂：饱和Na2CO3溶液步骤：①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液,震荡、静置,此时发生分层现象（上层乙酸乙酯,下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液）,用分液漏斗分离出乙酸乙酯.②蒸发下层的混合液体

试剂:新制的Cu(OH)2将新制的Cu(OH)2分别与乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯4种无色液体混合,常温,在不加热时,能够溶解新制的Cu(OH)2,形成蓝色溶液的是乙酸(属于酸碱中和);加热后,能够溶解

乙醛分子式是C2H40乙酸乙酯分子式是CH3COOCH2CH3即C4H8O2C,H物质的量之比都为1：2,质量比为6：1,因为C%为A%,所以H%为A%/6选C

都是有机物,都可以两两互溶再问：全都是两两互溶？再答：嗯，是的

Cu(OH)2：新制的悬浊液.变澄清的蓝色溶液的是乙酸；无明显现象的是乙醇；得到绛蓝色溶液的是乙胺；加热后有Cu2O生成的是乙醛.

由乙炔和乙醛组成的混合物,从分子式看C2H2,C2H4O=>C2H2.H2O已知混合物中碳的质量分数为72%,则烃中H质量分数为6%,还有22%为H2O则O%=22%*16/18=19.56%混合物中

乙炔化学式为C2H2乙醛化学式为C2H4O假设混合物中碳的质量为24G,那么总的质量为40G,乙炔的量为X摩尔,乙醛为Y摩尔2X+4Y+16Y=16X+Y=1得到Y=七分之九摩尔氧的质量分数=16×(