作业帮某氧化物的分子式为RxOy
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 13:56:34
设氧化物为FexOy56x/16y=7/3x/y=2/3所以氧化物为Fe2O3
H2b+m-8XOb也就是含有氢2b+m-8个解题思路：该元素的最低价为-m那么该元素最高价为8-m含氧酸中含有b个O原子,那么这b个氧原子的价态为-2b那么该元素X和氧原子形成的酸根就带8-m-2b
首先设R的化合价为A(当然他是正价)因为氧的化合价为-2所以AX+(-2Y)=0求得A=2Y/X好象是这样吧~
第一种是考虑化合价,最高价氧化物化学式为R2On；则R的化合价为+n价；最高价氧化物对应水化物化学式我们一般写成一元酸的形式HROx；根据化合价代数和为零求的x=(n+1)/2;最低价与最高价相差8,
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HnXOm中X的化合价为+(2m-n),非金属元素的最高正价+│最低负价│＝8,所以其负价为8－(2m-n),则其氢化物的化学式为H(8-2m+n)X
某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-4价，故选A．
在化合物中各元素化合价的代数和为0，同一非金属元素的最高化合价与其最低化合价的绝对值之和为8，一般的化合物中H元素显+1价、O元素显-2价，某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，则R的最低负价为
（1）根据氧元素在化合物中一般显2价，若R元素显+3价，根据化合价原则，其化学式为：R2O3，故X：Y=2：3；（2）根据元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%，3
化合物中,元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与化合物的相对分子质量之比x个R的相对原子质量为xr化合物的分子量为M答案：xr/M*100%
R的化合价是+3所以为R(OH)3
设R的相对原子量为a,则ax+16y=M所以ax=M-16y所以a=(M-16y)/x即为R的相对原子量
非金属元素的气态氢化物分子式为HmR说明元素的最外层少m个电子,也就是有8-m个电子,最高价氧化物就是失去所有最外层电子,所以m为偶数时分子式为RO(8-m)/2；m为奇数时分子式为R2O(8-m).
硒元素最高价氧化物的分子式：SeO3
(1)R是Ca,相对原子量为40(2)减少的质量就是生成气体的质量,为(x+1-y)克(3)即分子式中相对原子量含量(14*2)/[(14+4)*2+12+16*3]*100%~=29.2%
(M-16y)/x
答案是C设该氧化物的分子式为MxOy,MxOy+yH2=xM+yH2O55x+16y55x减少的量为：55x+16y-55x=16y由固体质量减小约一半可知：55x:16y约等于1:1得y:x=55:
解题思路：你确定一下氢化物中氢原子的个数，老师在这里把Z改成x来解答了。根据题目所给的条件分情况讨论，详细见过程解题过程：由【1molHxROy比1molHxR质量多64g】这个条件可知两个摩尔质量从
16*3=4848/(1-70%)=160(160-3*16)/2=56答：R的相对原子质量是56（铁）,氧化物的相对分子质量是160哎.我说仔细点哦R占70%,所以O占30%那总的分子量就是3个O的