作业帮某氧化物含氧百分之50,已知它每个分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 02:01:59
设此氧化物为R2Ox,16x/(16x+64)=0.6,解出x=6,带入方程式约分得RO3,千万别写成SO3,没让你猜是什么元素
这不是绝对的,一般由两种元素组成的,并且氧还要显负价,这种一般都是氧化物.如氧化钙显示-2价；过氧化钠显示-1价.如果是还有第三种元素,一般来说就不是氧化物了.比如高氯酸钾、硫酸之类,虽然都有氧元素,
（M的相对原子质量27,说明M是铝.←其实这道问题中不必涉及.）根据化合价写出氧化物化学式：M2O3.（实际为Al2O3.）所以M%=27/(27*2+16*3)*100%≈52.9%.
用密度考虑就很容易知道的了首先4克中有1.6克的氧.那么全是铁的话,就要超过4克那样的话就只有镁和铝的密度比铁小这样就很容易知道另一种金属氧化物一定是MgO或者AI2O3了
R2O3设该元素的相对分子质量为x48/(2x+48)=30%解出：x=56
混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量
这是三氧化硫.跟据百分之四十,氧为16,列个方程就求出来了.氢化物为H2S,有名的臭鸡蛋味道
铁原子原子质量是56,共4个,所以是56*4=224所以铁元素在血红蛋白中的质量百分含量为（224/68000）*100%=（约等于）0.3294%
不对,比如氧气就不是氧化物
设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=30%解得x=56,所以氧化物中元素R的相对原子
RO含氧53.33%,所以RO分子量为16/53.33%=30,由此可见R原子量为14,R为N氧化物分子量2.62*29=76,含氧63.16%,即为76*63.16%=48,所以含氮28,即为N2O
氧化物一般Fe2O3Na2O这类型的简单化合物而像是酸碱H2SO4NaOH有机物CH3COOH虽然含有氧元素但却不是氧化物
P氢化物为PH3最高氧化物为P2O5再问：有反应式吗？再答：你这个没有反应何来反应式？再问：是怎样得来的这个磷的呢？再答：RH3说明R负价最低-3正价则最高+5属于N族元素其氧化物因为X2O5那就是O
1.有机化合物A含碳百分之76.6,氢百分之6.4,氧百分之17,它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍,则有机物相对分子质量是16*5.9=94,C:H:O=76.6/12:6.4:17/16=6:6:
最低-3,最高+5,所以最高价氧化物分子式为X2O5,设原子量为x5*16/（2x+5*16）=56.21%解得x=31由此可以判断A为P元素
P再答：是磷，五氧化二磷。
设,该氧化物的相对分子质量为x60%x=16*30.6x=48x=80该氧化物的相对分子质量为80
你做对了,是c再答：16X3再答：48÷百分之60再答：3个氧原子相对分子质量为48再答：在？再问：阿在再问：好的我明白了十分感谢😄再答：有不会问我哦再问：好的蟹蟹！