某氢气和一氧化碳的混合气体,其密度是氧气相同条件下的一半

2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2Ox+y=15-z；（CO消耗氧气xL；H2消耗氧气yL；氧气过量为zL；）2x+z=15；2y=15-2z+z=15-zx=(15-z)/2x:y=1:1

2H2+O2＝＝2H2O2CO+O2====2CO2从这两个反应看氢气与一氧化碳无论以什么比混合完全燃烧时消耗氧气体积比为2：1所以氧气体积为1V\2

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O剩余气体组成：10L氧气,其余是CO2(1).CO25L则V(CO)=__5__L,V(H2)=__5__L(2).CO2a-10则V(CO)=a-10L,

（1）若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=xV(H2)=y2CO+O2=2CO2xx/2x2H2+O2=2H2Oyy/2根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10联立得x

我个人认为要看他们的浓度,要是他们的浓度没达到爆炸下限是不会爆炸的而且当可燃物的浓度达到化学计量比时,最剧烈.

燃烧的前提条件是可燃气体+氧气,如果你能保证氢气和一氧化碳的混合气体里没有氧气的话（理想状态）,该混合气体是不能被点燃的,更不会爆炸了

在标准状况下,可求出混合气体的物质的量为0.2摩,平均摩尔质量为4.3克除以0.2摩,为21.5克每摩,然后根据十字相交法求出两气体的体积比为一比三,所以一氧化碳的体积为1.12L,氢气为3.36L.

因为它们都是可燃性气体,但没有与氧气或空气混合.如果是可燃性气体与氧气或空气混合,在爆炸极限范围内,就会发生爆炸.如：氢气与氧气或空气的混合气体.另：可燃性粉尘与氧气或空气混合后,遇明火也可能爆炸.

设有x摩尔氢气,y摩尔氢气,则：8.96/22.4=0.4x+y=0.42x+28y=6解得x=0.2摩尔,y=0.2摩尔氢气体积为0.2*22.4=4.48L,一氧化碳体积为0.2*22.4=4.4

标准状态下1mol的气体体积是22.4L所以混合气体是0.4mol设二元一次方程,H2为X摩尔,CO为Y摩尔X+Y=0.42X+28Y=6解得X=0.2Y=0.2即H2体积4.48L0.4gCO体积4

设n(H2)=a,n(CO)=b2a+28b=6a+b=8.96/22.4=0.4所以a=0.2,b=0.8m（H2）=0.2x2=0.4g,m（CO）=0.2x28=5.6g

这类题是定式解法8.96L即0.4mol,设H2为x,CO为yx+y=0.42x+28y=6,解之即得物质的量,转化可求质量,体积等.

0.2克氢气物质的量为0.2/2=0.1mol8.8克二氧化碳物质的量为8.8/44=0.2mol5.6克一氧化碳物质的量为5.6/28=0.2mol共14.6克0.5mol,平均分子量为14.6/0

设CO的物质的量是x,H2的物质的量是y所以(28x+2y)÷(x+y)=3.6×2（摩尔质量=质量÷物质的量,摩尔质量=相对分子质量）所以x：y=1：4即CO与H2的物质的量之比是1：4具体是多少,

设氢气含量为a,混合气体密度是氧气的一半说明,混合气体相对分子量是氧气的一半为16,则：2*a+（12+16）*（1-a）=16算出a即是氢气占的百分比

2H2+O2=2H2O--（1）2CO+O2=2CO2---（2）2：12：1由方程式--（1）、（2）知无论是H2与O2恰好完全反应,还是CO与O2恰好完全反应比例都是2：1；氢气和一氧化碳无论怎么

设H2的物质的量是x,CO的物质的量是y.2x+28y=2.25(x+y)*22.4=7解出x=0.25moly=0.0625molm(H2)=nM=0.25*2=0.5gV(H2)=n*Vm=0.2

混合气体的平均分子量是32*0.5=160设H2xmolCOymol则总质量是2x+28yg总物质的了是x+ymol则2x+28y=16（x+y）解得14x=12y即x：y=12:14=6:7即H2和

其相对氢气的密度是18：氢气的摩尔质量是2g/mol,也就可以理解为混合气体的摩尔质量是36g/mol那么就可以按照比例来算一氧化碳的摩尔质量是28g/mol,二氧化碳是44g/mol于是有关系式：2

无水硫酸铜（验证水）----澄清石灰水（验证二氧化碳）---浓氢氧化钠溶液（除去二氧化碳）----浓硫酸（除去水）-----灼热氧化铜粉末（将一氧化碳和氢气转化为水和二氧化碳）----无水硫酸铜（验证