某气态烃对氢气的相对密度为29

对氢气的相对密度,即相对分子质量对氢气的关系.例如,甲烷和乙烯对氢气的相对密度是10,即甲烷和乙烯的平均相对分子质量是氢气的10倍.氢气的相对分子质量是2,所以甲烷和乙烯的平均相对分子质量=2*10=

密度我用符合x代替,其它符合为国际标量.公式1.PV=nRT,2.n=m／M,3.x=m／V,2.3公式代入1,可得PM=xRT,P.R.T为定量,如压强相同（一般题目应该已默认）,…所以M与X正比,

CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y=2：1

该气态烃对氢气相对密度是35,即式量为35×2=70C:70×85.7%=60,即5个CH:70-60=10,即10个H所以分子式C5H10

怎么没人呢哈,我来...那个有点眼熟,我刚做了个贴过来阿伏加德罗定律推论~同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比,即ρ1/ρ2=M1/M2已知在同温同压下混合气体对氢气的相对密度为13根据上面的推论,我

C4H8,已知对氢气的相对密度为28,那么说明他的分子量是56,浓硫酸吸收的是H2O,水就是7.2克,氢氧化钠吸收的是CO2,那么CO2的质量就是17.6克(能看懂吧）,注意一个问题,水的分子量是18

PV=nRT(相同条件：同温同压,R为常数）V=n→m/V=m/n→ρ=MM（混）=13M（H2)=26g/mol∵烯烃中有不饱和键,可与溴水发生加成∴混气中烯烃的质量为7gn(混）=V（混）/Vm=

混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，标况下2.24L混合气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，故混合气体的总质量

在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13平均分子量是26在标准状况下,将56L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35g说明有35g的烯烃,因为烷烃不反应平均分子量是26,说明有一种分子量大于26一

混合气体对氢气的相对密度为13,说明混合气体相对分子质量26；将44.8L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重28.0g,说明2mol气体中有烯烃28g,那么烷烃的质量就是26*2-28=24g；因为最

C5H12

（112升气体是5mol）烷烃一定是CH4.因为最小的烯烃是乙烯28,必须找一个比28小的,如果此时,乙烯2mol甲烷3mol此时密度不是24.如果是丙烯,太麻烦了,你自己算吧只可能有乙烯,丙烯最多再

（1）CH4.(2)3：1（甲烷比丁烯）（3）1-丁烯,2-丁烯,2-甲基=1-丙烯.

1）CH42）烷烃：烯烃=3：13）有三种：1-丁烯：CH2=CH-CH2-CH32-丁烯：CH3-CH=CH-CH32-甲基-1-丙烯：CH2=CH(CH3)-CH3相对密度比等于相对分子质量之比,

..混合气体的摩尔质量是26g/mol.乙烷摩尔质量是30.乙烯是28,所以要想使混合气体的摩尔质量为26,烷烃只能是甲烷.56L气体就是2.5mol.质量就是2.5*26=65g.那么甲烷就有65-

3.36LCO229*2=58有机物CO20.05mol0.15MOL13C3HXOY最后确定为C3H6O

（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，故答案为：CH4；（2）标况下44.8L混合气体的物质的量为44.8L22.4L/mo

对氢气的相对密度为29,就是告诉你,该烃的相对分子质量为29*2=58这样在最后求出碳和氢的比值后,就可以确定唯一解而不会有多解.之后充分燃烧可以知道生成了1.8/18=0.1mol的水,而水中有两个

M(气态烃)=29*2=581.16/58=0.02moln(H2O)=1.8/18=0.1moln(CO2)=3.52/44=0.08moln(H)=0.2moln(c)=0.08mol该烃化学式C

该烃的相对分子质量为22*2=44设该烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O4444x9y395解得：x=3y=8该烃的化学式为C3H8