某气态烃在氧气中完全燃烧.产生的CO2和H2O的物质的量相等.相同状况下

CnH2n+2----------nCO2+(n+1)H2O1nn+1Xab消去n后,用a、b表示X

设分子式CxHy由题意：该气态烃的相对分子质量为2.59*22.4=58所以12x+y=58又CO2和水蒸气在同温同压下的体积比为4/5所以x/(y/2)=4/5x/y=2/5解得：x=4,y=10分

设该气态烃为CxHy,则燃烧CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)----->xCO2(g)+(y/2)H2O(g)因为反应前后压强不变,温度保持在150摄氏度,所以：1+x+y/4=x+y/2解得

A错误,反应放热,△H＝＋483.6kJ·mol^-1应为△H＝-483.6kJ·mol^-1B燃烧热是指1mol单质与氧气完全燃烧生成的稳定化合物,水常态为液态是最稳定,所以生成气态水的反应热不是燃

设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O，温度保持在120℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：1+x+y4=x+y2，所以y=4，即满足烃分子

依据o守恒所以消耗o11/8摩尔即44go2在依据质量守恒所以消耗13.5g该物质化学式为c4h6

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O1x+y/41mol3mol1/1=（x+y/4）/3x+y/4=3x、y∈Z则x=2,y=4C2H4CH2=CH2乙烯学习进步~若觉得满意~

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

BD10ml某气态烃,在50ml氧气中完全燃烧：氧气过量,且气态烃碳数

其实O2是过量的,所以35ml中既有CO2又有O2.CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O反应前后体积减小=1+y/4即1分子气态烃燃烧体积减小1+y/4,现在10ml某气态烃燃烧

浓硫酸增重4.5g即生成的水有4.5克,其中H的质量为0.5克；石灰水产生20g沉淀即生成CaCO320克,其中C的质量为2.4克.根据元素守恒的原则,1.12升（0.05摩尔）某气态烃重2.9克,所

分子式C4H10结构简式CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3|CH3

CxHy+(x+y\4)O2==xCO2+y\2H20120°c,水为气态所以1+x+y\4=x+y\2得y=4所以只要平均组成需要氢原子为4个,组合中有A,B,D.B项各占50%即可,C项无论怎么组

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

1.12L为0.05mol燃烧生成水4.5g水0.25molH有0.5mol20g沉淀碳酸钙按碳的质量分数计算C有2.4g0.2mol所以分子式为C4H10即丁烷

设该烃的化学式为CxHy,则该气态烃完全燃烧的化学方程式可表示为:CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O1x+y/41mol5.5molx+y/4=5.5因为该烃为气态烃,所以x可

哈喽,又是我.5mol烃,完全燃烧后,生成CO2为10mol.根据碳原子守恒可知.该烃一个分子中含有2个C.因此是乙烷.这个无需逐项分析,根据题意,只要是2个C的烃就可以.

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原

解析：V(烃）=448ml=0.448L,所以n(烃)=0.448L÷22.4L/mol=0.02molm(CO2)=2.64g,所以n(CO2)=2.64g÷44g/mol=0.06mol由此可以知