某气体的状态为PV=nRT nbP ,证明 (H P)=nb

p1v1=p2v2v2=p1v1/p2=15L气体在B状态时单位体积内的分子数NA/v2=6*10^23/15*10^-3=4*6*10^25个/m^3再问：额，那个15L为什么要10^-3哩再答：1

实际上理想气体的方程是PV/T=nR,n是物质的量,n等于气体的质量除以摩尔质量,而摩尔质量取决于气体是什么气体.这不就是C与气体的种类和质量有关吗?R=PV/T,其实对象是1mol的气体,也就是n=

玻--马定律是指一定质量的气体.所以使用这个公式的时候你一定要清楚是哪部分气体.我们现在是对原来瓶子中的气体使用玻--马定律原来的体积是v后来这个一定质量的气体分为二部分,还要把它们合在一起.才能保证

基本过程pV=RT→pm=ρRT→ρ=pm/RT气体“雅芳”ρ=pm/RT气体“嘎芒”ρ=(pm+aρ/V)/RT气体“罗苳”ρ=(pm-pρb)/RT有相同的分子量,则m=M*物质的量,三者相同a,

利用麦克斯韦关系!（用§代替偏导符号）有(§S/§V)T=(§p/§T)V=R/V括号外字母为下标.在(V1,V2)积分,得S变=Rln(V2/V1)

如果进行热交换,则内外的温度相同,依据pv/t,t没变,所以试验值不变,因此B是错的.

1、气体在真空绝热膨胀后温度的变化,需要通过判断该气体的Joule-Thomson系数来得知：首先,Joule-Thomson系数为：μ=(εT/εp)={-(εU/εp)/Cp}+{-[ε（pv）/

气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积/22.4首先你要理解其中的22.4,即气体的摩尔体积,特别强调它的单位：L/mol,也就是说标况下（1atm,0摄氏度）,在这个条件下呈气态的物质,每摩尔

某状态pv的物理意义:p为压强,V为该压强下的体积,pv为两者的乘积.

这是基本的概念这个方程针对的是一定质量的气体,比如在一个容器里,由于分子热运动,气体分子不断撞击容器壁面,从而产生压强,这个压强显然是气体本身产生的.记住,首先得弄清楚你要考察的是哪部分气体,“外界”

当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.

PV=nRTn为物质的量,R为理想气体普适常数约等于8.31所以是物质的量相同的理想气体PV/T=nR=K

W=0（自由膨胀）,Q=0（绝热）,ΔU=0.由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU

气体对外做功,可以理解为：气体用力F推着外部某个物体前进一段距离L所做的功.然后力等于压强*面积即单位面积受力乘以面积：F=P*S,而体积等于长度乘以底面积：V=L*S.这样原公式可以这样理W=F*L

气态方程PV=NRT,而V=物质的量N乘以气体摩尔体积v0,那么PNv0=NRT,即Pv0=RT,注意：v0——只有在标准状态下才是22.4升/摩尔,在不同状态下v0的数值是不同的.再问：那这个气态方

是PV＝nRT,R为气体普适常量,是一个常数,R＝8.314J／（mol×K）,P是压强,单位为PaV是体积,单位为m³T是热力学温度,单位为Kn是物质的量,单位为molP、V、n、T四个量

温度是指,该气体在表达式中所使用的P、V及R下的温度,与具体是否为实验的温度无关,使用时要注意与各物理量对应的关系.当然没有定值,但是说明了前提条件,如“标准状况下”、“室温条件下”的除外.

pV=nRTn=pV/RTn1=p1V1/R1T1n2=p2V2/R2T2n=n1+n2pV/RT=p2V2/R2T2+p1V1/R1T1(PV)/T=(p1V1)/T1+(P2V2)/T2

很高兴回答这个问题我现在正在学习热力学,所以对这个问题很有了解克拉伯龙方程根气体内能没有直接联系,他只是说明理想气体内PVT的关系而内能U=Q-W,其中Q吸热为正,W对外做功为正.（微分形式可以参见任

扬帆知道快乐一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2