某气体充分燃烧后,将产物通过浓硫酸后气体体积减少

这种有机物应该是含有羧基或羟基的有机物,才能与钠反应生成氢气,使浓硫酸增重的气体应该是水蒸气或者是二氧化碳,因为浓硫酸是吸水的.

生成H2O质量=14.4g,其中H元素质量=14.4/18*2=1.6g生成CO2质量=26.4g,其中C元素质量=26.4/44*12=7.2g1.6+7.2=8.8,所以只含有C和H元素,质量比=

根据题意，气体一定含C、H元素且两元素的质量比=（11×1244×100%）：（9×218×100%）=3：1，则气体中C、H原子个数比=312：11=1：4；因此该气体可能为CH4气体或CO与2H2

（1）通过足量的浓硫酸后,浓硫酸的质量增加1.8g,说明3g该有机物燃烧后生成1.8g水,即3g该有机物中含0.2molH将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到10g沉淀.说明生成10g碳酸钙则3g该有机

CD,提干说明了燃烧后有水和二氧化碳,那么就有H和C两种元素.

C的物质的量=22/44=0.5molH的物质的量=13.5*2/18=1.5molC、H的原子个数比=0.5：1.5=1：3最简式CH3,式量为15密度是否错了,为1.339g/L烃的摩尔质量=22

根据题意可知:浓硫酸吸收的反应生成水的质量,氢氧化钠溶液吸收的是反应生成的二氧化碳的质量,所以生成水与二氧化碳的质量比为9:11,水分子与二氧化碳的分子个数比为9/18:11/44=2:1,氢原子与碳

根据质量守恒定律,该物质质量为1.8+2.2-1.6=2.4g,由于选项中都提到C与H,可以知道这个物质一定是一个有机物,而有机物和氧气反应一定会有CO2和H2O,那是最基本的,由题可知该产物就是CO

1.8g是水,说明一定含H0.2g2.2g是CO2说明一定含C0.6g所以H+C为0.8g所以还含有O选C

A、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，浓硫酸酸和氢氧化钠溶液的质量都增加．故A可能；B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氮气不具有可燃性，只有氢氧化钠溶液的质量增加．故B不可能；C、氢气在氧气中燃烧

因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液,

燃烧后所得混合物中含三种成分,有O2、CO2、H2O氯化钙增重10.8g,是水的质量.再通过澄请石灰水,过滤、洗涤、烘干得固体40g.此为碳酸钙的质量.设生成40克碳酸钙需要X克CO2CO2+Ca(O

浓硫酸质量增加9g,生成水的质量为9克含氢1g氢氧化钠溶液增重11g.生成二氧化碳的质量为11克含碳0.3g碳氢元素的原子个数比为（0.3g/12):(1g/1)=1:4所以选A

n(H2O)=10.8/18=0.6moln(CO2)=40/100=0.4molC2H6O;CH3CH2OH.

选A解析：设气体X的化学式为CnHm则有：CnHm+（n+m/4）O2--->(点燃）nCO2+m/2H2O(l)气体体积差=1+n+m/4-n=1+m/41+n+m/41+m/4aa/2解得：m=4

水的质量是10.8克,H物质的量是10.8/18x2=1.2mol二氧化碳的质量是26.4克,C物质的量是26.4/44＝0.6molO物质的量是（18－1.2－0.6×12)/2＝0.6molC∶H

烃燃烧产生的是二氧化碳和水,二氧化碳与石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是100/100=1mol,根据碳原子守恒,那么烃燃烧产生的二氧化碳就是1mol,那么烃中所含碳的物质的量也是1

可以是1、CH4.2、H2,CO.3、H2、CH4.4、CO、CH4.5、CO、CH4、H2.就这么多了.看单选还是多选了.

因为将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到室温,气体体积减少50mL,水室温时是液体,结合下面的化学方程式CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O1x+y/4X20ml20(x+y/

烯烃112mL就是0.112/22.4=0.005molCO2有0.88/44=0.02mol设烯烃分子式为CnH2n则n=0.02/0.005=4烯烃分子式为C4H8需要氧气为112*（4+8/2/