某气体中碳元素和氧元素的质量比3:5

因为C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，该气体若是纯净物，那么就设CxOy，12x16y=35，xy=45，所以该气体就是C4O5．若为纯净物，则化学式应为C4O5，不存在；所以该气体为混

1.在CO和CO2的混合气体中,CO2占质量为44%,则CO占质量为56%.CO和CO2的相对分子质量是28：44,可知CO和CO2占的分子个数比为2：1,故气体中碳元素与氧元素的质量比3×12：4×

设有X个CO2,有Y个O2.XCO2:YO2=1:111X:8Y=1:1X:Y=8:11C(Mr)=12O(Mr)=1612*8:16*2*11=3:11答：碳元素和氧元素的质量比为3：11,人体中含

LZ,请修改你的问题.你应该是碳氢比,C4H10的碳氢比=12*4：10=24：5

设CO和CO2的质量比是a:b(a*12/28+b*12/44):(a*16/28+b*12/44)=9:16a:b=14:11再问：说明下可以么。。再答：二氧化碳中碳的质量+一氧化碳中碳的质量之和等

（1）B处酒精灯的用途是除去剩余的一氧化碳防止污染环境故答案为：处理尾气（2）由题意可知生成二氧化碳的质量为688.2 g-686 g=2.2g方法一：二氧化碳中含有氧元素的质量为

碳的氧化物有：一氧化碳和二氧化碳如果都是一氧化碳,质量比为3:4如果都是二氧化碳,质量比为3:8现在3:5,所以2种气体都有.

碳的氧化物有：一氧化碳和二氧化碳如果都是一氧化碳,质量比为3:4如果都是二氧化碳,质量比为3:8现在3:5,所以2种气体都有.所以,选C不懂的欢迎追问,再问：为什么现在3:5，所以2种气体都有？再答：

那就一个个试试啊,A选项中碳与氧的质量比是不确定的,不过有范围的,只有CO时比是3：4,只有氧气是0,所以范围就是0~0.75.而0.6在这个范围中,所以该选项是符合的.B选项中比值是确定的,为0.7

铝元素和氧元素的质量比=27*2:16*3=54:48=3:2

1．答案为D.CO2中O含量分别为73%,C含量为27%.SO2中O含量分别为50%,S含量为50%.假设CO2与SO2的质量比为x：y,则73%x=50%y,即y=1.46x.化合物中碳元素与硫元素

先把碳氧质量比变成量比一个碳是12一个氧是16所以相当于四分之三的碳比一个氧也就是3个碳比4个氧C3O4拆分成CO2+2CO所以是28比44就是14比11

Si:O=28:32=7:8

因为m(C):m(O)=1:3,所以n(C):n(O)=1:2.25,所以说一定会有氧气,不可能只存在一种气体,所以不可能是纯净物,所以B错；不一定有二氧化碳,所以D错；当n(CO):n(O2)=1:

1.C12O16.CO2中C:O已经是12:32=3:8了再加上氧气.那就要小于3:8了所以不可能变成3:52.CO中碳元素化合价+2反应后变成CO2碳元素化合价+4.化合价升高是被还原作为氧化剂3.

C02的分子量44,氧元素占32/44=8/11C0的分子量28,氧元素占16/28=4/7设共有77g,则C02中氧元素有56g,C0中氧元素有44g所以氧元素质量比为56/44=14/11

（碳元素的相对原子质量*个数）：（氧元素的相对原子质量*个数）=（12*2）：（16*1）=24：16这样应该会明白了

C2H5OHC=12*2=24H=1*6=6O=1*16C:H:O=12:3:8

A、因CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8，3：8＜1：2＜3：4，则该气体一定不是纯净物，故A正确；B、该气体可能为CO、CO2的混合

CO中mC/mO=3/4CO2中mC/mO=3/8都不行啊是不是打错了,碳元素和氧元素的质量比为1：2吧那就是CO