某校科学小组要测定比较当地两块山坡地

A:Ba(OH)2;B:Cu(OH)2;C:BaSO4;Ba(OH)2+CuCl2----->Cu(OH)2+BaCl2;BaCl2+2AgNO3----->2AgCl+Ba(NO3)2Ba(OH)2

这个问题没有那么难吧,怎么没有人回答呢?碳酸钙的分子式为CaCO3,加入盐酸后产生1个CO2,即CaCO3+2HCl－CaCl2+H2O+CO2如果盐酸充足,CaCO3与生成CO2的质量比为100：4

（1）1、2项反应中盐酸有剩余,因为此时加入的样品已全部反应.（2）4.4第3步时盐酸就已全部反应完了,再加入样品也不会有气体生成.(3)设一份样品中有碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2

1、取样点的选择如下图,我建议选择A图2、土壤的质量和加入的水的体积3、（1）氢氧化钙 （2）湿润的红色石蕊试纸  （3）试纸变蓝

（1）8g的石灰石样品中含有杂质1.2g．（2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g（3）样品中碳酸钙的质量分数=（8-1.2）/8×100%=85%（4）设需要80%的石灰石的质量为xCaCO3高

（1）上表中的m的数值应为2g（2）样品中的碳酸钙的质量分数是(8g-2g)/8g*100%=75%（3）要得到280Kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克CaCO3=高温=CaO+CO2

（1）第三、四次矿石有剩余（2）m为4.4g（3）设矿石中CaCO3的质量为x.以第一次实验结果计算.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76gx=4g故矿石中碳酸钙

(1)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应.故答：三、四；(2)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰

第1次减少8-6=2g,第2次也减少6-m=2g,m=4,第3次减少4-2=2g,第4次减少2-1.2=0.8g说明第四次已经反应完全,剩余1.2g是杂质.1.第1、2、3次矿石剩余.2.m=43.碳

1.75%第1次减少的质量是4-3=1g,第2次减少的质量是3-2=1g,第3次减少的质量是2-1=1g,第4次没有减少质量,所以剩余1g是杂质.碳酸钙的质量是4-1=3g碳酸钙的质量分数是3/4*1

1、第三次反应中矿石有剩余2m的值为4.43、设这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为X%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×X%3.08100/10g×X%=44/3.0

根据题目已知条件,16克碳酸钙,第1次减少5克；第2次减少5克；第3次少于5克,说明2.8克是不能反应的杂质了.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004416-2.8X列比例,解得,

…………我怎么说呢加入BaCl2的话会混入氯离子了,那么测定就偏高了第二题我就不用说了吧,你看看第二题的问题,加入氯化钡,氯离子就混入了,而只有氯化钠有氯离子,那么显然,氯化钠将偏高.

（1）根据测定数据可知2 g 石灰石样品中有杂质0.4 g．（2）石灰石样品的纯度为2g−0.4g2g×100%=80%（3）50000g样品中含CaCO3的质量为500

（1）3,4有剩余（2）4.4（3）HCl为14.6％,CaCO3为80％（4）（5）溶质CaCl3质量分数都约为25%只是后者剩余碳酸钙较多【根据实验3二氧化碳的质量利用化学方程式可求出碳酸钙的质量

第三次先列出化学方程式CaCO3+2HCl---CaCl2+H2O+CO210044X4.4设碳酸钙质量为X100:44=X：4.4X=10W=10/12.5*100%=80%

（1）设计采样点，所取土样要在地块的不同地方分别取样，数据才更可靠，观察图示，C方案符合条件；（2）氯化钠可以加入硝酸银，通过测定氯化银的质量确定氯化钠的质量；硫酸钠可以加入钡盐，通过生成的硫酸钡确定

请完善您的问题

能引起误差应该是；长度测量时的读数误差小球落地和滑块撞击挡板不同时再问：额，抱歉，答错题目了，是不会引起实验误差再答：由于同时听到小球落地和滑块撞击挡板的声音，说明小球和滑块的运动时间相同由x=

（1）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第4次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；（2）当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,