某校化学兴趣小组监测到一化工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

氢氧化钠不可以敞口放置,会吸收空气中的水,潮解

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

没图呀固体A的成分是应该是锌和铜吧再问：再答：（1）步骤②中分离物质的方法是过滤．（2）固体A的成分是锌和铜．（3）步骤②中发生反应的化学方程式为CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，（4）步骤③中加

你给出的是一天监测周期,按要求一般应为一个生产周期监测数据才能反映生产排污规律.根据你给的监测数据,对照《地表水和污水监测技术规范》,个人建议PH报出监测结果范围,并作出不达标结论；COD结果建议按平

请你根据碱的两条不同性质,涉及两个实验来证明：（1）____加入酚酞溶液显红色______________________________（2）______加入紫色石蕊会变成蓝色___________

（1）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故答案为：③；（2）氢氧根离子与铜离子、铁离子、镁离子分别生成蓝色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀，故答案为：NaOH；（3）在检验氯离子和硫酸根离子时，先检

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

(1)一定不含：硫酸铜（2）酚酞试液变红色,一定不含硫酸、氯化镁（3）硝酸除去氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）硝酸银,氯化钠（5）硝酸钡硫酸钠.

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为(2)与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量为：3.0g-0.3g=2.7g设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1

根据题意试解答下列问题：（1）操作1和操作2的名称是过滤,蒸发．（2）X为Zn,Y为H2SO4．（写化学式）（3）加入适量的Ba（NO3）2的目的是把硫酸锌转化成硝酸锌.写出相关的反应方程式Ba（NO

这个我拿手啊.看着啊1、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH将碳酸钙用定性滤纸在漏斗中过滤,得到烧碱溶液2、CO3（2-上标)+Ba（2+上标)=BaCO3↓该粗产品已经不含Ca（O

你所说的空气是指反应产生的废气,而答案所说的空气是指装置以外的空气,是为了防止空气中的水和二氧化碳进入G,与生成的烧碱反应再答：不知我的答案您是否满意，望君采纳再问：那这样的话GH有什么区别呢？再答：

操作一：过滤操作二：过滤、蒸发（似乎有俩）X：ZnY：硫酸目的：除去杂质硫酸锌可能不对.自己做的,我学校的破高端

(1)3.3(2)75%(3)86.2g

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO

按填空顺序是氧气.二氧化碳.将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.呼出气体中水蒸气分数增大,因此氮气体积分数减小.D.

（1）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）根据复分解反应的条件及其所给的物质可知，碳酸钠

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：附件最终答案：略