某有机物充分燃烧生成气体使无水硫酸铜变蓝

m(C)=88*12/44=24gn(C)=24/12=2molm(H)=54*2/18=6gn(H)=6/1=6mol而氧的量不知道,所以碳氢的比为2：6,且为饱和状态所以分子式为C2H6或C2H6

有机物的碳氢原子全部转化成CO2和H2O因此n（C)：n（H)=22/44:（2X9/18）=1:2再问：为啥是9X2再答：因为H2O里面有2个氢原子9是质量比再问：这是啥公式我没见过诶再答：就用它的

解析：无水CaCl2（A）管：吸收水分,增重质量为水的质量=2.16g,物质的量=2.16g/18g/mol=0.12mol,氢元素全部来源于有机物,所以H元素物质的量=0.12mol*2=0.24m

17.6g二氧化碳,说明碳的物质的量是0.4mol,10.8g水说明氢的物质的量是1.2mol,即碳：氢=1：3,有机物0.2mol,所以是C2H6Ox,x最大为1,则有机物是C2H5OH或者是CH3

产物0.1mol碳元素,0.2mol水对应0.4mol氢元素.碳氢总质量1.2+0.4=1.6.所以还有1.6克=0.1mol氧元素.所以分子式CH4O确定是甲醇.正确答案【B】

CO2=4.4g=0.1mol,H2O=3.6g=0.2mol也就是说X+nO2=CO2+2H2O,C:H=1:4,由于CO2为0.1mol,所以原有机物也是0.1mol,即M=32g/mol,C1H

二氧化碳水蒸气还有少量一氧化碳

m(CO2)=4.4gm(H2O)=3.6gCO2--------CH2O-------2H441mol18g2mol4.4x=0.1mol3.6gx=0.4molm(C)=0.1*12=1.2gm(

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

一、1.8g水=0.1mol=0.2mol氢2.2g二氧化碳=0.05mol=0.05mol碳碳氢比1：4只可能是甲烷二、CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/220

燃烧后所得混合物中含三种成分,有O2、CO2、H2O氯化钙增重10.8g,是水的质量.再通过澄请石灰水,过滤、洗涤、烘干得固体40g.此为碳酸钙的质量.设生成40克碳酸钙需要X克CO2CO2+Ca(O

选A生成4.4gCO2和3.6gH2O,可以求出,有机物中有C0.1mol,有H0.4mol.其最简式就是（CH4）nOx.算算看吧,0.1molCH4完全燃烧和0.1molCH3OH完全燃烧,生成的

选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）

很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C：H=（2.4÷12）：（0.4÷1）=1:2,选B

由题可知：生成水2.7g,生成CO24.4g.计算得：2.3g该有机物含氢2.7*（1/9）=0.3g,含C：4.4*（12/44）=1.2g.因为0.3+1.2=1.5

无水氯化钙具有吸水性，增重1.8g，为水的质量，则n（H2O）=1.8g18g/mol=0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.1mol=0.2mol；生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量

根据“某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍”可知它的摩尔质量为92g/mol,1.84g该有机物即0.02mol,在氧气中充分燃烧产物是H2O和CO2,碱石灰增重的即CO2和H2O的重量

C3H6O再问：过程再答：某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的3.625倍,所以有机物的相对分子质量为3.625×16=58碱石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物质的量比为1:1碱石灰吸收

生成水2.7÷18=0.15mol所以含H0.3mol即为0.3克生成CO24.4÷44=0.1mol所以含C0.1mol即为1.2克所以含氧=3.1-0.3-1.2=1.6克所以3.1g的a中含H0

水的质量为36克,CO2的质量为88克.水中氢元素质量为：36*2/18=4克.CO2中碳元素的质量：88*12/44=24克.故有机物中氧元素的质量为：44-4-24=16克则：碳氢氧原子个数比=（