某有机物为含氯的酯(C6H8O4Cl2)

解析：设它的分子式为CnHm,则有：6n+m=26讨论：n=1m=20（不合题意,舍去）n=2m=14（不合题意,舍去）n=3m=8n=4m=2（不合题意,舍去）所以它的分子式为：C3H8解2法：因为

解题思路：有机物分子每减少2个氢原子可以含有一个碳碳双键，或者是一个单环状结构；每减少4个氢原子可以含有一个碳碳叁键或两个碳碳双键或一个碳碳双键和一个单环结构。解题过程：解答：选A。解析：含有5个碳原

相对密度=摩尔质量比=密度比即D=M1/M2=密度1/密度2

设该有机物分子式为CxHyOz（y≤2x+2）,由C%＝40%得12x/(12x+y+16z)＝40%,整理得y＝18x－16z,由y≤2x+2得18x－16z≤2x+2,x≤z＋1/8当z＝0时,x

摩尔质量=密度*摩尔体积=2.59*22.4=58g/mol,所以相对分子质量为：58该分子中含碳原子数为：58*82.7%/12=4,含氢原子数为：58*17.3%/1=10,所以分子式为：C4H1

一楼说的方法对的,但你做的不对,先设为一个碳,如果是整数就刚好,可以得到一个简式,再通过简式的倍数即将非整数化为整数来推测分子式.C的分子量为12,占54.5%.得22,再得知H是C两倍,所以为2.2

与氢气的相对密度是30即相对分子质量60n（C）=60*40%/12=2n（H）=60*6.6%/1=4n（O）=60*（1-40%-6.6%）/16=2所以A为：C2H4O2实验式：CH2O又因为：

根据有机物中含氮4.91%，有机物分子中只含1个氮原子，设有机物的相对分子质量为X，可得 4.91%=14X×100%     解答X=28

该有机物分子量为30×2＝60每分子含碳：60×39.98%÷12＝2含氢：60×6.72％÷1＝4含氧：60×53.5％÷16＝2该化合物为C2H4O2

 再问：第一个和最后一个是怎么想到的再问：第一个和最后一个是怎么想到的再答：第一个是醇类。最后一个是醚类。不好意思刚看到。。。再问：比如连上—CH3O怎么不行啊再问：我明明发一遍，可能不小心

对空气的相对密度比为2.483所以该化合物的分子量是2.483x29=72也就是摩尔质量是72g/mol每摩尔含C48g也就是每摩尔化合物含4molCH为8mol剩余的O为72-48-8/16=1mo

首先,相对氢气的密度为30可知该有机物式量为2*30=60计算：碳原子的个数：（60*60%）/12=3氢原子个数：(60*13.3%)/1=7.98=8那么氧原子个数为：（60-12*3-1*8）/

选B啊,你用那个酯加两个水再减去两个A就得出B的分子式了,是C2H6O2

含碳的化合物不一定是有机化合物,但是有机物中是一定含碳的但是可以用无机物可以转化为有机物CO2与NH2这2种无机物就可以合成有机物尿素

C2H4O2乙酸

C2H4O2与氢气的相对密度是30,H2的相对分子质量为2,意为着A是H2的30倍,即相对分子质量60分子中含碳40%,60*40%=24,一个C相对原子质量12,意为着有2个C同理,H通过计算,意味

甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），则甲中含有2个C原子，还含有-Cl和-OH，甲中-Cl水解得到-OH，所以丙

A．碳氢原子个数比为8012：20=1：3，分子式为C2H6，故A错误；B．乙烷与甲烷都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．该有机物为烷烃，故C错误；D．该有机物为乙烷，相对分子质量为30，故D错误．故

知道CO2和H2O的质量之后,计算出C和H的质量,加起来如果比反应物的质量小,说明含有O再问：但是我不知道反应物的质量..再答：那是不可能的没有反应物的质量这种题目做不出来再问：我给你看题目，某有机物

A的相对分子质量是甲烷（CH4）的6.75倍,因此A的相对分子质量为16×6.75=108其中含碳77.8%氢7.40%其余为氧,说明一个A分子里C的个数108×77.8%/12≈7H的个数108×7