某无色透明溶液在滴加石蕊试液后呈红色,在该溶液中能大量共存的离子组是

生成Al3+,说明是酸性溶液,在酸性溶液中,汗含有NO3-时,就得不到H2,只能得到NO等气体；生成AlO2-,说明溶液的碱性很强,而HCO3-只在弱碱性溶液中存在,与强碱性溶液要发生反应：HCO3-

1、加紫色石蕊溶液,紫色石蕊变（蓝）加无色酚酞溶液,无色酚酞变（红）通入二氧化碳气体,现象：（气体被吸收）反应式：（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2Na(HCO

不一定无色透明溶液由于均一稳定的混合物硫酸铜溶液就是蓝色的生铁是溶液,不透明吧

选D,A中HCO3与OH反应.注意题目中说大量共存,并且无色.c中为蓝色

不可以理解为“无色酚酞试液与碱性溶液中和成中性溶液,使紫色石蕊试液呈紫色”因为你现在只是两种试剂混合颜色,看作是物理反应.不能这样理解.

不对,比如说NaHSO4可电离出H+我们只能说该溶液一定是酸性溶液,不能说它一定是酸溶液这是强调溶质的问题.酸溶液是指溶质是酸酸性溶液不限定溶质是酸还是盐只要显酸性就好了有些强酸强碱的酸式盐,如NaH

向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明此溶液呈酸性，观察选项，故选D．

纯硝酸氯化钠溶液,蔗糖水氯化钠溶液,蔗糖水,碳酸溶液,纯净的稀硫酸\稀盐酸,氢氧化钠溶液,氢氯化钠溶液,H2O2如果您满意我的回答,手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可!

（1）当生成AI3+时,溶液中可能有过量的酸存在,即使酸完全反应,AI3+水解也会使溶液显酸性（水解还没学到）总之AI3+只存在于酸性溶液中,不可能存在于碱性溶液中,因为：AI3++3OH-=AI(O

选C根据颜色排除B(CuSO4)和D(高锰酸钾).A的话(NH4)2SO3的水溶液为碱性,不能只考虑NH4+水解的情况,SO32-也会水解.而且在酸性条件下H+和SO32-不共存.C的话4种离子在酸性

自来水是用漂白粉来消毒的,漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙.即自来水中有氯离子,所以会和银离子反应产生白色沉淀氯化银.

甲基橙是偏酸显红色的,所以选BA溶液紫色BAl3+水解呈酸性C是浅绿色,题目说是无色溶液D错

能跟铝作用放出H2,溶液可能是强酸性的溶液,也可能是强碱性的溶液.A-D中A为碱性、无色且能共存,故正确.B选项虽然可以共存,也是酸性的,但HNO3和铝作用不放出H2,故错误.C、D中存在有颜色的离子

1、无色氢氧化钠溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性.某同学向氢氧化钠溶液中加了几滴紫色石蕊试液,溶液变成_变蓝色；然后向氢氧化钠溶液中滴加盐酸,观察到的现象是_蓝色变紫色再变红色_请用化学方程式解释溶液颜色

某溶液滴入无色酚酞时显红色,说明该溶液是碱性的碱性溶液遇到紫色石蕊试剂,变成（蓝色）

BC无色溶液滴加石蕊试液后呈红色呈红色,说明该溶液呈酸性!而在A中MnO4+是显紫色的,而D中的CH3COO-会与H+生成弱电解质CH3COOH,也不共存!

A中HCO3-能和酸反应B中Cu2+是蓝色D中Fe2+是浅绿色C可以

B选项：因为骗铝酸根酸根会水解,生成氢氧化铝胶体,溶液不可能无色透明D选项：六价的硫和负二价的硫本身就不能共存回生成中间态硫单质,硫是黄色的所以溶液也不可能无色透明.

A中有HCO3-会与H+反应,故不共存B中有Cu2+为蓝色　D中有Fe3+为黄色,不和题意应选C再问：那C项中H+和NO3-不反应么？再答：HNO3是强酸，H+和NO3-当然共存了，是你理解错了，当H

无色,排除Cu（2+）（1）那么溶液呈现酸性,有H+.那么一定有H+,又因为不能是HNO3做酸（HNO3会氧化Al,生成NO或NO2）,所以溶液中阴离子一定只能是SO4（2-）（OH-,HCO3-不与