某探究小组对某工业废水(含有h2so4.hno3)中的硫酸的含量进行测定

（2012•成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）,组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示,固定装置略去）；需要

促进和抑制当然是相对于正常生长而言啊我觉得就像是大部分同类植物的生长长度没有激素应该不能生长才对…恩…这些问题其实找老师问最合适了～毕竟老师对中学课本研究最透彻…而且老师总是不厌其烦呢!加油!

胚芽鞘去顶一段时间后,将含有不同浓度生长素的琼脂快分别放在不同的去顶胚芽鞘一侧,一段时间后测量并记录弯曲角度,实验示意图和弯曲曲线如下.曲线中能表示实验结果的是

Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-Cl2+CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO

（1）减少实验误差,避免偶然性的影响.（2）图一的含义是：草地在一天中相对湿度的变化,早>晚>中；图二的含义是：同一时间内的相对湿度,灌丛>草地>裸地（3）灌木丛中的湿度比草地大,草地的湿度比裸地大.

请问甲废水（硫酸铜硫酸钾、硝酸）乙废水（、氢氧化钾、硝酸钡）甲乙厂混合能做复合肥（硝酸钾）

乙有颜色说明有3价铁则没有OH（FeOH3沉淀）所以银离子在乙中（AgOH不存在）则乙中没有Cl所以乙中有硝酸根（阴离子只剩他了）则甲中有钾离子ClOH混合后形成KNO3是钾肥和氮肥

1、加Fe是为了把Cu都析出,先除去Cu2+,并把Fe3+转化为Fe2+,便于下一步处理2、加稀H2SO4是为了把剩余的过量Fe除去,便于下一步处理

因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH-，OH-能分别与HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+反应，则溶液中一定不存在HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+，故选C．

首先,用氯化钡测定硫酸含量时,氯化钡与硝酸不反应,即硝酸不干扰,氯化钡纯粹与硫酸作用,算出的是准确值.但是,用氢氧化钾测定时,氢氧化钾会与硝酸反应,就是氢氧化钾除了消耗在与硫酸反应外,还要与硝酸反应.

（1）设50g废水中硫酸的质量为x．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98         233

+3再答：错。+2再问：你先告诉我这个再问：我知道答案，也知道是怎么算的，就是有一点不明白:Cl的化合价不是有很多吗，那在计算中怎么判断选哪一个?再答：Cl的负价只有一个：-1。在这里，Cl必须是负价

过氧化氢分解反应是：2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体符号)如果加入的MnO2多,反应速度就快；但是太多时反应速度并不是继续加快.如果H2O2的浓度越大,反应素的越快.温度稍高时反应速度加快,

这道题我见过,我来回答你的问题首先,氯化钡和盐酸不反应因为氢氧化钾与硫酸和硝酸都反应,所以消耗的碱就多,应选用氢氧化钡,它只和硫酸生成沉淀,根据其质量可算出硫酸的精确含量.

因为氢氧化钾与硫酸和硝酸都反应,所以消耗的碱就多,应选用氢氧化钡,它只和硫酸生成沉淀,根据其质量可算出硫酸的精确含量.

（1）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，设生成BaSO4固体11.65g需要硫酸的质量为x，则有BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl     

向Na2CO3中加HCl：前一半没有气体,后一半产生气体向NaHCO3中加HCl：直接产生气体当向它们的混合溶液中加HCl,由表中数据可知前10mLHCl反应HCl+Na2CO3==NaHCO3+Na

我的答解需要,1稀盐酸中含有水分子,可能是水分子促进的铁锈分解.2加入的NACL溶液中含有钠离子,氯离子,干扰试验结果,不符合单一变量的原则.如有答错,虚心接受指教

（1）由图可以看出，仪器①为分液漏斗，过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下能生成氧气和水，反应方程式是：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；该发生装置为固液常温反应型

这貌似是广州中考题,才做过···(1)通过方程式“BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl”计算可得,H2SO4质量是4.9g.(2)偏大因为有HNO3,也与KOH反应