作业帮某待测中可能含有阴离子.铁离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:43:55
用试管取少量溶液,加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶————证明氯离子的存在用试管取少量溶液,加入稀硫酸产生无色气体,再将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊————————————证明碳酸
这里首先碘离子和硝酸根你知道肯定减少的,题目中有的各种阴离子的物质的量是相等的,但其反应方程式为：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O假设碘离子为6mol,则其它阴离子都是6mol,但
加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有
实验目的：验证两种阴离子的存在.试验用品（氯化钙溶液,酚酞试液,稀盐酸,过滤器一套,烧杯,玻璃棒）实验报告：实验步骤：（取溶液样品,加入足量的氯化钙溶液,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,再向滤液中加入无色酚
1加AGNO3生成黄色沉淀可确定有碘离子因为只有碘化银是黄色2加BACL2生成白色沉淀,沉淀全部溶于HCL可知没有SO4以为硫酸钡不溶于盐酸,那么只能是PO43能使酸性KMNO4溶液褪色,说明有碘,可
（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根
FE3++3KSCN=FE(SCN)3红色+3K+FE2+是绿色再问：能说详细点吗，就是溶液中同时含有这两种离子的话，如何检验
酸性溶液中,一定含有H+.所以现在溶液中含有H+,Ba2+,Fe3+.HCO3-会与H+反应,所以不含有.NO3-在酸性环境中具有氧化性,但Fe3+已经到了最高价,所以可以含有（如果溶液中的是Fe2+
由①可知溶液中可能含有（硫酸根,碳酸根）离子,因为硫酸钡和碳酸钡都是沉淀.由②可知溶液中肯定含有（碳酸根）离子,没有硫酸根离子,因为,硫酸钡不溶于稀硝酸,气体为二氧化碳.据实验推断：溶液中肯定不含有（
当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.
你说的是可能那就对了要是“在含有阳离子的物质中,肯定不含阴离子”那就是错的
错金属晶体有金属阳离子和电子构成
CO32-SO42-,SO32-,CO32-Ag+
1.碳酸根离子.2.硫酸根离子和碳酸根离子.3.银离子.
1、碳酸根、亚硫酸根2、FeCa1、溶液呈酸性意思含有H+,那么碳酸根、亚硫酸根与H+,都不能共存,应该学过吧?2、FeCa与上述三种阴离子均能生成沉淀物.
一定含有Fe2+Cu2+,可能含有Fe3+既然金属全都溶解,那肯定含有的是铜铁分别和三价铁离子反应的产物,也就是Fe2+和Cu2+至于是否剩余Fe3+,那就不一定
阴离子-x价,阳离子+x价且A与B的原子序数之和是12阳离子电荷数少于阴离子阳离子电荷数＜6是H+或Li+可能性较大化合物是LiF,氟化锂形成过程就是电子式····Li·+·F：→Li+[：F：]-·
氢氧根离子显碱性氯离子硝酸根离子钾离子显中性铁离子有不同价态会产生水解多时应该会显酸性吧
Ag2SO4可以溶于HNO3,所以白色沉淀就是AgCl只是楼主,我认为这答案可能存在漏洞：溶液显碱性和生成无色气体说明说明肯定含有CO32-,SO2是无色刺激性气体没错,但实验（2）如果溶液中含有NO