某弱酸性药在PH为5时约90%解离-搜答案-智慧作业帮

HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,

你应该是用PH试纸测试的吧~PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂.甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样,在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色.甲基红的变色范围是PH4.2(红)--6.

浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单

草木灰主要是碳酸钾,水解是弱碱性

滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸

2再问：过程。。我算出的也是2再答：[H+]=1*0.01=0.01mol/LpH=-lg[H+]=2

由题可知,该弱酸性指示剂的PKa=5.5.然后利用反对数.5.5=-log[H]导出氢离子浓度为3.2×10（-6）指示剂为弱酸性所以电离常数为3.2×10（-5）.

EDTA-Na2全名是乙二胺四乙酸二钠,乙二胺四乙酸是一个中等强度的四元酸,具有四个电离常数,其中前两个电离常数较大,虽然EDTA-Na2是一个强碱弱酸盐,但是不要忘记这是一个酸式盐,所以乙二胺四乙酸

碱性,7.6

PH和酸的强弱没有任何关系很多人经常把PH和酸的强弱联系在一起PH只是溶液中氢离子的浓度如果某强酸含量非常低PH一样可能不如高浓度的弱酸低

3和6之间?

pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度）=5＋（-0.955）=4.045约等于4

由于加入的盐酸的氢离子浓度比醋酸低,所以相当于稀释醋酸,使得醋酸电离平衡向正反应方向移动,有利于电离的进行.

一般HIn在溶液中解离生成H,In,ph=pKa是它的理论变色点,ph=pka加减一大约是指示剂的变色范围,根据你的描述pKHin等于3.4,可能是甲基橙

答：变色点是5.0,若溶液呈蓝色时,其pH>6.是正确的!再问：原因？再答：答：因为酸碱指示剂就是一种有机弱酸。

不能仅从pH值上断定是强弱酸,pH值和温度及酸的浓度有关.酸性的强弱主要在于电离出H+的难易程度.大浓度的弱酸pH值会小于低浓度的强酸.

不会,会减小

由于在人体皮肤表面存留着尿素、尿酸、盐分、乳酸、氨基酸、游离脂肪酸等酸性物质,所以皮肤表面常显弱酸性.(1)正常皮肤表面ph值约为5.0～7.0.(2)最低可到4.0,最高可到9.6.(3)皮肤的ph

强碱滴定弱酸时在计量点前0.1%pH升高（但升高量极小---近乎不变）

考查知识点：酸碱中和、酸的强弱、水的离子积常数25°水的离子积10^14ph=12的碱poh=14-12=2浓度0.01ph=2若为强酸浓度0.01等体积混合：为中性但是ph=5偏酸性,即为h离子偏多