某封闭理想气体,对环境做功40KJ,放热60KJ,则其内能变化为-搜答案-智慧作业帮

正确.

W+Q=ΔE等温变化ΔE不变W>0,Q

恒压加热环境压强始终为400kpa你可以取一个符合始态的恒压加热模型,如长方形容器开口处放一面积s的轻活塞,恒压加热轻活塞移动△x功W=ps△x=P△V

气体对外做功是分子热运动时,分子撞击活塞的力做功,不是分子间作用力做功.

此题是等压变化,　　（1）W=FL=PS(h2-h1)=150J　　(2)增加的内能=Q-w=450-150=300J

你这个应该是两部分吧.吸收热量一定,可逆做功最大,因为这时热功转换百分百.而如果不可逆,热自然不可能全部转化为功,于是功就少了.于是可逆过程功最大.第二部分,如果做功一定,可逆过程吸收的热量最少,还是

气缸与活塞之间有摩擦吗?再问：没有再答：还有气缸的横截面积呢？还有不有其它条件？再问：啊，不好意思。横截面积是s再答：还有哪个角度是30度吗？再问：是嗒再答：利用活塞的平衡条件来求，很简单的！因为气体

答案是对的,但是LZ的想法错了.温度取决于内能没错,所以内能减少,温度当然下降.接下来是关键物体的内能取决于吸热放热和对内对外做功公式是W=△+TW是做功,△是吸放热,T是气体的温度由于绝热,△不变,

你的思路基本是正确的这里的绝热压缩,并不是说气体的温度就不变化了,只是说气体的温度不会受热传递的影响,影响物体的内能的两个方法1.是热传递2是做功,这里绝热压缩,就是说它的温度不会和外界发生热传递,但

这个问题涉及到理想气体温度公式气体的温度由分子的平均平动动能决定,理想气体分子的平均平动动能为ε=1/2*u*v^2=2/3kT其中v是平均速率,T是温度所以v变为2倍时,T会变为原来的4倍跟着由理想

这个打出来太麻烦,我告诉你思路.多方过程满足p乘V的n次方等于常数.这个常数=p1乘v1的n次方=p2乘v2的n次方.外界对系统作功是负的pdV对v1到v2积分.利用多方过程条件把p换成常数除以V的n

吸热为正值,对外做功为负值,所以△U=400-1000=-600J

pv=nRT,p、T同,v、n不一定同,A、B错误；T同,分子平均动能同,但物质的量n不一定同,所以内能不一定同；选D

最大速度v,气体P=P0+(m+M)/S温度不变,(P0+mg/s)*L=(P0+(m+M)/S)*L1,得到L1碰撞,(M+m)v=M*(2gh)^0.5,封闭气体对活塞所做的功W,由动能定理,W+

做.但做功能量来自于对外热交换,本身内能不损耗等容不做功,等压做功.只要体积变化就会对外做功

一、电动机对传送带做功两种算法,1、传送带匀速,所以电机做功等于克服摩擦力做的功,用摩擦力的大小乘以传送带的位移（注意不是物体的位移）.2、能量守恒,电机提供的能量等于物体动能增量加上系统内能增量.二

动能不变,内能变化再问：为什么？可以请你详细解释一下吗，我没有积分了，所以不好意思。。我觉得气体在膨胀过程中在动啊，为何动能不变呢，谢谢您

那是分子内能增加.内能=动能+势能.动能宏观上是温度,微观上看是分子运动的强弱.势能对于理想气体来说一般不变因为分子间距比较大.

温度升高而压强不变,则体积必增大,由此气体对外做正功,根据热一律,有气体吸热-气体对外做功=气体内能增量因此气体吸热>气体内能增量

最大速度v,气体P=P+(m+M)/S温度不变,(P+mg/s)*L=(P+(m+M)/S)*L1,得到L1碰撞,(M+m)v=M*(2gh)^0.5,封闭气体对活塞所做的功W,动能定理W+(M+m)