某学生设计钠镁铝失电子强弱-搜答案-智慧作业帮

首先,你选择一个合适的晶振,算好延迟多长时间能到1毫秒其次,选好用单片机哪个口作为复位、启动、停止、暂停、继续、连接数码管及数码管的位选等再就是画一画电路图了,ProtelDXP里弄一弄,就好了等PC

在硫酸铜溶液中分别加入铁片、锌片,片刻后可以看到表面出现红色,说明有铜生成.证明铁、锌都比铜活泼.在硫酸亚铁溶液中加入锌片（称量好的）,等一段时间后取出,洗一下,晾干再称重,可以看到锌片质量减少了,说

铁铜银单质硝酸亚铁硝酸铜硝酸银溶液铜投入硝酸银溶液中有银白色固体生成：铜＞银铁投入硝酸铜溶液中有红色固体生成：铁＞铜铁投入硝酸银溶液中有银白色固体生成：铁＞银综上,铁＞铜＞银OVER

a中醋酸b中碳酸氢钠c中硅酸钠充分利用强酸制弱酸这一原理,醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,通入硅酸钠之后有沉淀

将Cl2通入NaBr溶液中,在加入CCl4,可以看见CCl4液层呈现橙黄色.说明Cl2置换出了Br2（即Cl2将Br-氧化成Br2）,也就说明Cl2的氧化性比Br2强.

BCu的金属活动性排在H后面不能将H从HCl中置换出去.

（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中,再将铜丝放入硝酸银溶液中,观察现象.方案正确再问：那还有更好的方案吗？

没有必然联系.层数多了半径不一定大

这种小电路还是蛮简单的,你找制作单位谈谈价格吧,这儿是没人免费给你做的的!

2Na+MgCl2=Mg+2NaCl可以证明Na比Mg强．有条件是熔融状态下．再将Mg放到AlCl3溶液中,如果金属析出,则说明Mg比Al强．

Na丢入CuSO4中能置换出Cu么?

这么说吧,原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子,如稀有气体,过渡金属.此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易失去.原子半径

铁加入氯化铬溶液中,若铁溶解,得到淡绿色溶液,则铁比铬活泼,若不溶解,则铬比铁活泼

可以用强酸制弱酸的原理（醋酸就是乙酸)一.锥形瓶和分液漏斗,锥形瓶中装入适量的醋酸钠溶液,滴入酚酞.此时溶液应该是红色.分液漏斗中装入硫酸.拧开活塞,锥形瓶中的液体颜色由红色变成无色.说明硫酸与醋酸钠

将盐酸加入到碳酸钠溶液中,有气泡产生,说明生成了CO2,说明盐酸>碳酸将CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,说明碳酸>苯酚

取少量,直接放到水中,钠能剧烈反应,铝不反应

很简单的实验先用CaCO3和稀盐酸反应,把反应得到的纯净CO2气体通入Na2SiO3溶液,得到白色偏硅酸沉淀,说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,因此强酸制取了弱酸

（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2，反应离

可以依据元素周期表来判断,越靠近左边,则元素的金属性越强,失去电子的能力也就越强,对应的束缚电子的能力就越弱,靠近周期表的右端,元素的非金属性越强,束缚电子的能力就越强,此外,根据元素电子的半径也可以

2HCL+NA2CO3=2NACL+H2O+CO2强酸制弱酸说明酸性：HCL>H2CO3H2CO3+NA2SIO3=NA2CO3+H2SIO3沉淀同理酸性：H2CO3〉H2SIO3所以盐酸,碳酸与硅酸