某同学认为质量为10g的蜡烛-搜答案-智慧作业帮

（1）用钥匙去掉一些药品.（2）534（3）加速溶解（4）12

3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe没有水生成再问：哦，这里的溶液原来是指第一个反应里的!我以为是第二个反应里的呢。不对啊，第一个反应里也没溶液啊。再答：你是说二氧化碳与氢氧化钠反应有水生成吧。其实由

（1）铜锌合金中的锌可以和稀硫酸反应，所以能够观察到气体生成，固体减少；（2）该反应中生成了氢气，而氢气逸散到空气中没有称量，所以不能仅仅根据表面现象来判断该反应不符合质量守恒定律，所以小红的观点不正

方法一、根据稀释前后溶质的质量不变计算设溶液的质量为x克,加水的质量为y克100g*20%=x*50%x=40gy=100g-40g=60g方法二十字相乘法50%20%x20%030%100-x解得x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(增加的质量为CaCO3-CO2=CaO)1007311156XYZ111.2-100=11.2X=20gy=14.6gz=22.2g（1）碳酸钙的质量

90.6g+1.2g=91.4g35.8g-0.3g=35.5g60g-1.4g=58.6g

1,2,3过程全部省去红色不能6.6g 4.因为完全反应,所以溶质质量即为Na2CO3质量Na2CO3质量为15.9g 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O&nbs

kg400N（g=10N\KG）

蜡块的体积为V=65cm3-50cm3-5cm3=10cm3，蜡块的密度为ρ=mV=9g10cm3=0.9g/cm3=0.9×103kg/m3．故选C．

（1）设赤铁矿样品中Fe2O3质量为x克与足量一氧化碳反应说明Fe2O3完全反应根据差量法计算减少质量为2.4gFe2O3+3CO=2Fe+3CO2减少量16048x2.4计算可知x=8克该赤铁矿中F

设第一次生成H2的质量为xFe+H2SO4===FeSO4+H2|56981522Xyz0.2gx=5.6gy=9.8gz=15.2g溶质质量分数=15.2g——-----5.6g+100g-0.2g

减轻的量就是生成的O2的量所以根据氧气的生产量,我们可以求得反应的KMnO4的质量2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O231632X6.4X=63.2g质量分数为63.2/100=63.

已知：m甲：m乙=5：4，m甲=50kg求：m乙、G乙∵m甲：m乙=5：4即50kg：m乙=5：4∴m乙=40kgG乙=m乙g=40kg×10N/kg=400N．答：乙同学的质量为40kg；体重为40

100g一个20g一个10g一个5g一个2g一个五个

(1)2.8g(2)设100g稀硫酸中所含溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑982x0.2g98:2=x:0.2gx=9.8g稀硫酸中溶质质量分数为：9.8%（3）设反应完成后生成Fe

大108.8g游码重加在右边的,蛋+1.2=110

上面的朋友说的很对.蜡烛主要是碳.C+O2=CO2里面多了氧元素!将各生成物和未燃物的烛油都收集起来.质量肯定不会还是10克了

这种说法不正确...通过反应式就可以看出:石蜡+O2==CO2+H2O,可见生成物和未燃烧物收集起来一定大于10g,里面还有消耗氧气的质量

如果生成CO2是4.4克CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100731114418XYZ4.4AX=10gY=7.3gZ=11.1gA=1.8g参与反应的碳酸钙的质量为10g,稀盐酸的溶

水的密度为1g/ml那么黄河水100ml就有1.8g沙那么1.8g体积为1.8/2.5=0.72ml含沙量为0.72/100=0.0072