某同学称取变质的氢氧化钠样品10g,配置成50g溶液

（1）根据反应前后质量差求得二氧化碳质量：50+100-147.8=2.2g(2)变质后样品为碳酸钠NaCO3~CO210644x2.2列比利式解得碳酸那质量为5.3g,这样质量分数就很好求了（3）p

设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g*9.8%yz65/x=98/9.8=161/y=2/zx=

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10036.5440.1mol0.2mol4.4/44=0.1mol其中变质的氢氧化钙即为CaCO3其质量为100*0.1=10g.故剩余未变质氢氧化钙

设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应HCl的质量为y,生成的NaCl的质量为zNa2CO3+2HCI=2NaCl+CO2+H2O1067311744106/44=x/0.88gx=2.12g7

二氧化碳全部释放时,放出二氧化碳0.88克消耗100克盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O1062*36.52*58.544xyz0.88x=2.00克y=1.46克z=2.

反应产生碳酸钙沉淀的质量=20克＋200克＋100克－310克=10克设样品中碳酸钠质量为X克Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100X10克106/X=100/10克X=10.

设：碳酸钠的质量为X克.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X4.4g106/X=44/4.4gX=10.6该样品中氢氧化钠的纯度=(15-10.6)g/15gX100%=2

用国标方法测会简单些.用盐酸标准溶液滴定,求出碳酸钠和氢氧化钠的总含量.再用氯化钡与碳酸钠反应生成沉淀,然后用盐酸标准溶液滴定,两次差就是氢氧化钠的含量.

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

碳酸钠质量分数是106碳酸钡是197.39.9克碳酸钡,就是由5.32克碳酸钠生成的11.3克里面有5.32克碳酸钠,52.9%

解题思路：氢氧化钠变质后，含有碳酸钠；就是说20g烧碱样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；碳酸钠与硫酸反应释放二氧化碳气体，导致反应后溶液总质量减少；即反应放出的二氧化碳的质量为200g+20g-215.

亲,因为没有图,下面的是否有具体数值,如果没有,那就简单的说吧,应该选择A组的,不选择B组的原因是：反应会生成二氧化碳气体,而反应后容器内易残留二氧化碳气体,所以澄清石灰水容易吸收不完全二氧化碳,导致

该化肥属于（钾）肥K2SO4+BaCl3===BaSO4↓+2KCl174233x11.65g174/233=x/11.65gx=8.7g8.7g/10g*100%=87%比较如大于则符合标准如小于则

放出气体质量为4.4g,是CO2的质量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644xg4.4gx=10.6g氢氧化钠变质的原因是:2NaOH+CO2==Na2CO380106yg1

先分析,氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳,变成了碳酸钠,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应,生成的沉淀是碳酸钙,根据10克碳酸钙计算碳酸钠的质量.设：生成10克碳酸钙需碳酸钠的质量是XCa(OH）

图呢

Na2CO3------CO2106442.120.88氢氧化钠的质量分数（20-2.12）/20=89.4%

没有图,等到天亮我们也帮不了你,洗洗睡吧,明天去问老师告诉我们生产了3.94g沉淀,是个信息Na2CO3------BaCO3106197X3.94X=2.12g可知有Na2CO32.12g也就是样品

先加入氯化钡,再加入紫色石蕊溶液,若石蕊溶液变蓝,证明仍有NaOH

1.0数字不变说明碳酸钙被反应完了（否则还会被盐酸反应掉质量还要减小）1.0就是杂质质量所以（1）（10-1）/10=90%（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1004410-1x列