作业帮某同学由化学方程式2H2 O2=2H2O,氢气和氧气都是气体,生产物水是液体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 14:22:19
正确的是：2H2+O2=点燃=2H2O写成题目中的模样则与实验事实不合,违反了客观事实.实验现象为：燃烧时产生淡蓝色火焰,有轻微的爆破声,并有大量热放出,将干净的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁会有水珠出现
2H2O2===MnO2(在等号上）===2H2O+O2（气体向上箭头）
1.H2O2分解得到水和氧气2.这个是分解反应3.反应前后质量守恒4.反应前后原子总数不变5.化学变化的实质：分子拆分,原子重组6.一个H2O2分子由两个氢原子和两个氧原子构成7.一个水分子由两个氢原
（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g故答案为：1.6；（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x2H2O2 催化剂 . 2H
你看嘛原方程式没有配平之前是H202-H20+O2前面只有两个氧,后面有三个氧,所以可以在后后面的氧气前面填1/2这样就变成了一个氧了但是一般方程式中不存在分数所以我们将方程式整体乘以2就把分数消去就
1、过氧化氢分解生成了水和氧气；2、每两个过氧化氢分子分解生成了两个水分子和一个氧气分子；3、每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气.
不可行,虽然H2O2看起来是2个OH,但是它是一种带有弱酸性和氧化性的物质.你可以这么理解H2O2是有两个羟基连结在一起的化合物,而OH—是带有电荷的离子团,两者是不同的.再问：还有一个问题氢氟酸与硫
我是高二的.确实违背了质量守恒定律,质量守恒定律仅限于合理的化学反应及正确的化学方程式.你写的化学方程式是不存在的,正确的是2H2O2=2H2O+O2.
光看电子转移没什么问题,但是因为双氧水比较不稳定,在氧化条件里面更容易失电子化合价上升,而KMnO4和H2SO4里面的O一般则化合价不变,所以存在电子转移的氧,也就是生成的氧气一般全部来源于双氧水.楼
（1）.若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需要这种双氧水的质量是多少?1500g质量分数为3%的双氧水中H2O2质量为：1500×3%=45g所以需要质量分数为10%
过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H—O—O—H,电子式为：H:O:O:H 氧原子之间是依靠单键联系,结合并不牢靠,所以会生成更加稳定的H2O和O2 .
再答：已经发送再答：二氧化锰是催化剂，有没有都可以
质：双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气量：每68份质量的双氧水分解生成36份质量的水和32份质量的氧气；反应物、生成物的质量比为17：9：8微观：2个双氧水分子分解生成2个水分子和1个氧分子
H2S+4H2O2======H2SO4+4H2O
反应物和生成物中各分子的个数比2:2:1,反应物和生成物之间的质量比68:36:32=17:9:8
H2O2---H2O+O2配平方法：奇偶数法,具体是：首先,要使二边氧原子个数相等,先在H2O前面配“2”；然后在H2O2前面配“2”,得到：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
它们会反应生成碳酸和氧气,方程式如下：2H2O2+2CO2=2H2CO3+O2参考资料：化学书
1.(1)mO2=1000-920=80g2H2O2→2H2O+O2↑mH2O2(分解)=170g(2)mH202(剩余)=1000×30%-170=130gc%=[130÷(1000-80)]×10
1,2,3,1