某同学用100g含碳酸钙90百分之的大理石与足量稀盐酸发生反应-搜答案-智慧作业帮

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210044X=1g0.44g火烧后的礁石样品中含碳酸钙的质量分数1/12.5*100%=8%

CaCO3---------CO2100g44g100*90%gxg解得x=39.6gV=m/密度=39.6/1.9=20.8L

因为这里假定所有的碳酸钙都反应,那么盐酸就是足量的,不需要考虑浓度.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2每100克碳酸钙生成44克CO2100*80％*(44/100)=35.2克再问：那

含碳酸钙的质量32g/(40/100)=80g该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是80g/100g*100%=80%

（1）二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：红（2）由图可知100g稀盐酸中加入8g样品产生2.2g二氧化碳，100g稀

是问生成二氧化碳的质量吧.CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g设反应生成的CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=3

碳酸钙的质量是25*80%=20g设生成二氧化碳的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734420gyx100/20=73/y=44/xx=8.

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O10044X=83.528/10*100%=80%2:首先,加入四十克稀盐酸时生成3.52克气体,加入五十克稀盐酸也生成3.52克气体,证明加入40克稀

（1）表中X的值为3.52g从表中前三次数据可以看出,每多加入10g稀盐酸,生成的气体增加0.88g,所以加入40g稀盐酸时生成的气体为3.52g,第5只烧杯里的稀盐酸有剩余.CaCO3+2HCl==

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100------------------------------------44X----------------------------------

设得到的二氧化碳的质量为X,所用稀盐酸的质量分数为Y,反应中生成的氯化钙的质量是ZCaCO3+2HCl=H2O+CO2（气体符号）+CaCl2100734411125g*80%100g*YXZ100/

设参加反应的盐酸溶质质量为x反应生成CaCl2质量为y生成H2O质量为zCO2质量为vCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731111944100g*10%xyzv根据方程式解得盐

设至少需碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100

设得到二氧化碳的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &n

m(CaCO3)=62.5*80%=50gCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O10044g50x=22g标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/LV=22/1.977=11.1L

生成二氧化碳的质量XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004425g*80%x100/44=25g*80%/xx=8.8g生成二氧化碳的质量8.8g

产生二氧化碳气体:10g+90g-97.14g=2.86gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2.86g100/x=44/2.86gx=6.5g6.5g/10g*100%=65

设石灰石中含碳酸钙X克CaCO3CO210044x2.2g100/X=44/2.2X=5gM(混)=5/0.9=5.55g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044xg4.4g10044——=———x4.4则x=10g消耗10g

如果生成CO2是4.4克CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100731114418XYZ4.4AX=10gY=7.3gZ=11.1gA=1.8g参与反应的碳酸钙的质量为10g,稀盐酸的溶