某同学将22克石灰水放入100克稀盐酸中

氧气和一氧化碳会反应,因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳一、CO2有4.4g,O2有5.6gC+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g二、C+O2==CO2mCO2=4.

共同原理：二氧化碳与氢氧化钠反应后导致瓶内压强减小.理由是：可能是由于二氧化碳溶于水并与水反应的缘故.

10g,8g,20g拉~列二元一次方程~

（1）因为二氧化碳溶于水显弱酸性，所以能与氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠，瓶内气体减少，气压降低，故甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”．若将氢氧化钠溶液换为清水或酸性溶液则无此现象；故答案为：二氧

X=6氧气4.8g氯酸钾制氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后化学性质及质量不变所以,不再产生气体时,剩余固体为氯化钾和二氧化锰.因为第二次加水进去,减少6.4g,而且第四次比第二次也减少了,说明6.4g

共同原理：二氧化碳与氢氧化钠反应后导致瓶内压强减小.理由是：可能是由于二氧化碳溶于水并与水反应的缘故.

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2这是反应的方程式,其中生成的CO2的质量就是减少的质量,为:100+30-121.2=8.8g石灰石的有效成分是CaCO3,你列个等式,=号左边是CaC

第二题中①NaOH和CO2反应吸收了CO2使得内部气压降低,外界气压吧CO2压入试管中（压入气球中,气球变大）②可能CO2溶于水中对比试验是装置不变两边的NaOH都改成H2O③稀盐酸,产生气泡B有危险

实验目的是验证空气中存在二氧化碳，验证就是进一步确定其存在的，所以就是知道存在的前提下进行的．所以没有得到对应的现象可能是与二氧化碳的浓度低导致取样中二氧化碳的量较少有关．所以当没有明显现象时需要继续

如果你用的是浓盐酸的话,易挥发.要注意哦盐酸的挥发是很强大的!而澄清石灰水主要成份是Ca(OH)2所以,产生的CO2和挥发的盐酸去和Ca(OH)2反应其中包括酸碱中和反应,和酸性氧化物与碱反应,面澄清

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃￬+H₂OCO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O

仔细看B选项,说的是溶质的质量分数“逐渐”变大.我们知道,氢氧化钙的溶解度随温度升高在不断减小,我们可以设定,当溶解m1克生石灰（主要成分CaO）时,溶解度为s1克/100g水,此时的温度为T1；继续

n(O2)=12.4/31*(5/4)=0.5V(O2)=0.5*22.4=11.2因为11.2＜20,所以不能

答案：解析：F浮＝G排＝m排g,m排＝ρ水V排＝1×80＝80g＝0.08kg＝0.08kg×10N/kg＝0.8N不明追问.

待O2耗尽时得到20克气体,此气体为CO和CO2混合气体将气体通入石灰水后剩11.2克,CO2和澄清石灰水反应,而CO不和其反应,所以混合气体中CO2质量：20-11.2=8.8g,CO质量：11.2

Fe8g,反应后Fe+Cu=8.2gFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648xgxg0.2gx=16即原溶液中有0.025molCu2+CuSO4浓度为0.025mol/0.1L=0.25mo

设维生素C分子式CxHyOz0.144是H2O质量可算出水有0.008mol0.528是CO2质量可算出CO2有0.012mol可知C质量为0.144g得碳的质量分数40.90%同理可知H质量为0.0

Ga(OH)2+Na2CO3=GaCO3↓+2NOH；过滤便得氢氧化钠

向滤液中加入适量酚酞溶液,不变色,则乙同学猜想是正确的.向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液,冒气泡,则甲同学猜想是正确的.如果向滤液中加入适量酚酞溶液,变红色,向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液,冒气泡,则该

楼上正解而挥发的HCL会融于水酸性比二氧化碳生成的碳酸强优先和石灰水反应生成氯化钙CaCl2氯化钙是可溶的故没有混浊