某同学将1·8克不纯的过氧

11.2g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.4g氢气；铜不能与稀盐酸反应；根据化学方程式可以计算：A、若11.2g铝和稀盐酸完全反应时能够生成1.24g氢气，故生成的氢气大于0.4g；铜不反应，故可能

再问：对不起再问：2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2再问：化学式是这样的再答：2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O214432m0.32剩下算法和上面一样

Zn-2H2,0.4gH2=0.2mol故锌0.1mol,纯度0.1*65/13=50％0.2mol硫酸,0.2*98/100=19.6％

可能一产生气泡就收集气体,因为装置中本来就充满空气,应该先等到大量气泡产生一段时间排出装置中的空气再用排水法收集

如果5.6克的铁片反应可生成氢气0.2g（根据方程式计算）现在生成0.18g氢气,所以含杂质不和盐酸反应,或要以更多的质量才能得到0.2g氢气.而A、MgB、AlC、Na代入方程式发现它们5.6g产生

2.8g纯铁能生成0.1g氢气现在铁不到2.8g却生成了0.1g氢气说明杂质比铁产生氢气要多A碳不与稀硫酸反应B氧化铁与稀硫酸反应不生成氢气C镁1.2g镁生成0.1g氢气D锌6.5g锌生成0.2g氢气

设混合物的平均相对分子质量为X,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑X22.5g0.1gX：2.5=2：0.1X=50因为是混合物,平均值为50,则必然有一种物质的相对分子质量大于50,同时另一种小于

1、炭的燃烧,方程：C + O2====燃烧====CO2↑          

设样品中过氧化钙的质量为x,2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑144　　　　　　32　x　　　　　0.32g解之得：x=1.44g过氧化钙的质量分数为：=80%．答：生成氧气的质量为0.3

设2.8克全是铁，全参加反应生成氢气的质量为y      Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  56 &nb

（1)（50×21,3%）/（50+x)×100%=7,3%x=96g(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644yg3,3gy=7,95g7,95/10×100%=79,5%

设Mg的质量为y,MgO的质量为x.2Mg+O2==2MgO483280y8gxx=20gy=12g氧化镁的质量=20g镁带的纯度=12/12=100%

正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56         &nbs

设铁粉中铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2x=5.6g反应后所得溶液质量=5.6+100-0.2=105.4g答：反应后所得溶液质量是105.4g.

不纯的硝基苯中混有NO2气体,所以显黄色.用NaOH溶液来除去NO2,方程式：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O硝基苯难溶于水,然后再分液,得到纯净的硝基苯.

分子式：2Na2CO3.3H2O2

过氧根的化学式如下图所示.化合价为-2其中氧原子化合价为-1常见的化合物有双氧水(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)等

解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174421.214.623.4106+50-147.2（1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数23.4/147.2×100%=15

过氧气钙+水→氢氧化钙+氧气