某同学在探究空气成分中氧气的含量时,设计了如下实验:在由两个

1、D2、在点燃蜡烛并将蜡烛伸入集气瓶时动作太慢,使热量散失.3、向钟罩内注入盐酸,并通入澄清石灰水,取反应后的溶液做焰色反应实验.4、钟罩中产生无色无味的气体,气体通入石灰水后变浑浊；焰色反应实验呈

（1）红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一；（2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内；（3）镁条不但可以和氧气反应，也

（1）红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟，放热水倒吸入集气瓶中，约到集气瓶1刻度线   红磷+氧气     五氧化二磷（2）木

铁锈的主要成分?是氧化铁和四氧化三铁的混合物铜锈的主要成分是铜绿,怎么试验铜的生锈条件是吗?问题提得清楚点

v空气=1.5升×21%=0.315升m氧气=0.315升×1.429克/升（氧气密度）约等于0.45克设需要白磷x克4P+2O5==点燃==2P2O5124160X0.45124:X=160:0.4

问题应该是问含多少氧气吧...15.6/78%*21%=4.2L

采集大气的方法可归纳为直接采样法和富集（浓缩）采样法两类.　　一、直接采样法采样容器　　适用于大气中被测组分浓度较高或监测方法灵敏度高的情况,这时不必浓缩,只需用仪器直接采集少量样品进行分析测定即可.

烟是一种固体,这里的白烟就是五氧化二磷,冷却后,变成固体小颗粒粘附在集气瓶的内壁,由于固体所占体积很小,几乎不会影响瓶内压强的变化,因此不会影响实验的准确性,测得O2的体积还是约1/5

汞是有毒,但拉瓦锡在测定空气中氧气的成分时汞和空气放在密闭的容器中进行加热.这样就避免了汞受热产生大量的汞蒸气,也就避免了中毒.

干空气中氮78.09%氧20.95%氩0.93%二氧化碳0.03%另外含氖、氦、甲烷、氪、氧化氮、氢、氙、臭氧、氡等.空气一般含有灰尘和百分之几的水蒸汽

1/5,对.缓慢推动注射器的目的是使氧气与氧化铜充分接触,使氧气全部反应.造成实验不精确的原因：1、可能漏气；2、由于氧化铜的覆盖,使铜与氧气不接触,氧气没有全部反应；……

不能铝箔、铁丝都不能在空气中燃烧.这是九年级化学中的一个问题.该实验是利用压强差探究氧气在空气中的体积分数的.所以该实验成功的前提是：使用的物质必须能在空气中燃烧并生成固体,所以：硫、碳、铝、铁、镁都

15.6÷78%×21%，=15.6÷0.78×0.21，=4.2（升）；答：含氮气15.6升的空气中含有4.2升氧气．故答案为：4.2

拿一个干瘪的塑料袋,进入大棚后抖开,扎口拿出即可用一个杯子（或瓶子）装满水,拿入大棚里,倒掉水,盖好盖子拿出即可

不能用白磷第一、白磷着火点太低,容易自燃,反应不易控制第二、白磷有毒而且熔沸点不高,燃烧会有磷蒸汽,容易使人中毒所以还是用红磷

回答问题补充：我认为减少瓶中气压的原因有2个,一个是因为体积的增大（氧气没了）,二是密度的减小（氧气没了,空气密度就小了）.所以应该无法这样测定氧气的体积.答：1体积没有增大,相反是减少了,减少的体积

红磷燃烧使瓶内空气受热膨胀,气压变大,瓶内的空气会跑出.外面的空气进不来的,导管不大,不会出现既出又进的.

因为硫与氧气燃烧生成二氧化硫气体,所以瓶中的气体体积不变,就没压强差,所以打开C夹,水不沿导管进入A瓶进入A瓶里的水约可达到A瓶容积的1/5由此可证明空气中氧气的体积分数约为1/5

首先你要明白为什么红磷能够作为探究空气中氧气体积分数的实验用品.原因是由于,1、红磷能与氧气反应,4P+5O2==2P2O52、红磷与氧气的产物是固体,不是气体只有该物质与氧气反应掉了,我们才能知道空

空气是1摩尔、空气中含的氧气、氮气什么的不是一摩尔