某同学在实验室用100g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳

设需要X克含杂质2%的锌粒Zn+H2SO4====ZnSO4+H265298%X4由题列比例式652————=————98%X4解得X=132.65g

Caco3+2HCl=Cacl2+H2o+CO2（1）n(Caco3)=（60×80﹪）／100=0.48mol故：n(HCl)=0.48×2=0.96molV(HCl)=0.96／12=0.08L（

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙理论值为40g,反应后应该生成17.6g的CO2

是问生成二氧化碳的质量吧.CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g设反应生成的CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=3

A、物体放在右盘，砝码和氢氧化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．B、氢氧化钠部分潮解，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．C、用

由题意,减少的质量为生成的二氧化碳.10g+0.8g-8.6g=2.2g设制得的铜的质量不X克.C+2CuO=CO2+2Cu441282.2gx44/128=2.2g/xx=6.4g

CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g设反应生成的CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=35.2g答：生成二氧化碳3

1、25g含杂质20%所以mCaCO3=25*（1-20%）=20gCaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl220gygxg1002*36.544解得：x=8.8g2、查的大气压下二氧化碳密度约

【俊狼猎英】团队帮您解答>.X=39.6Y=99.9所以,（1）生成二氧化碳的质量为39.6克（2）生成氯化钙的质量为99.9克回答满意请采纳~~

根据化学反应方程式进行计算：方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑相对分子质量：100111质量100*（1-10%）x解出x=99.9g生成氯化钙99.9g

在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%＝20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二

设得到的二氧化碳的质量为X,所用稀盐酸的质量分数为Y,反应中生成的氯化钙的质量是ZCaCO3+2HCl=H2O+CO2（气体符号）+CaCl2100734411125g*80%100g*YXZ100/

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044（1-20%）x11解得x=31.25g如果还有疑问百度HI找我详谈

第一题：10*75%*111/100=8.325g是生成的氯化钙的量生成二氧化碳10*75%*44/100=3.3g8.325/（40+10-3.3）=17.8%第二题：40ml

CaCo3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X2.2100:X=44:2.2X=5g质量分数为：5/6.25=80%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100g*9.8%yzx=6.5g;y=16.1g;z=0.2g反应后所得的溶液中溶质的质量分数是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*1

(1)答:样品中含杂质0.3g.析:因为第3次、第4次加入盐酸后剩余固体不变,可知剩余固体不与盐酸反应,故这些剩余固体应为杂质,即有杂质0.3g.(2)w%=(2g-0.3g)÷2g×100%=85%

（3分）设反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100         &nb

由图可知25g的石灰石和盐酸充分反应生成CO2的质量为8.8g设石灰石中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &nbs

生成二氧化碳质量为20+6-23.8=2.2g,nCO2=2.2/44=0.05molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144yx2.2x=111*2.2/44=5.55gy=