某同学在实验室制取二氧化碳,并研究它的有关性质,根据右图实验过程

（1）利用常见仪器的仪器名称解决．故答案为：试管，集气瓶（2）①③④⑤⑦⑩可组成固体加热制取装置和排水法收集装置，回顾所学知识可想到氧气的制取和收集，高锰酸钾或氯酸钾加热分解制氧气．故答案为：O2；&

二氧化碳的制取需要注意：1.长颈漏斗下端口应在液面以下,防止二氧化碳从漏斗口逸出.2.不能用排水法,因为二氧化碳可溶于水.

一、实验室制法：1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理,并且碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水的方法!3.实验步骤：检查气密性后,将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内,加入稀

A、正确.CO2密度比空气大,可以用向上排空气法收集B、错误.CO2能溶于水,用排水法收集会导致气体损失C、错误.形成的CaSO4微溶于水,会阻碍反应进行D、正确.制备CO2无需加热

【做出假设】如果碳酸钙过量，则废液中溶质只有氯化钙；如果稀盐酸过量，则废液中溶质有氯化钙和氯化氢，氯化氢的化学式是HCl．故填：HCl．【实验探究】①如果溶液中含有氯化钙和氯化氢，则向溶液中滴加酚酞试

[做出猜想]实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质可能含有HCl；[实验与结论]（2）酚酞试液遇碱性溶液变成红

一般都是先连接装置再检查气密性.要是非得说个理由就是：先连接好装置一加热有氧气生成,都会看到有汽泡,就分不清楚到底是不是装密性良好.望你考虑考虑.

(1)A.石灰石溶解,产生大量气泡C.黑色粉末变红色D.石灰水变浑浊(2)B.CO2+C=高温=2COC.CO+2CuO=高温=CO2+2CuD.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

实验室制二氧化碳的方法是石灰石与稀盐酸,不是浓盐酸,浓盐酸具有挥发性会导致气体不纯.

是问生成二氧化碳的质量吧.CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g设反应生成的CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=3

Caco3(大理石)+2hcl(稀）=CaCl2+H2O+Co2

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3↓CO2+H2O

CO+CuO=Cu+CO2所以制3.2克铜(0.05摩尔)要0.05摩尔氧化铜,即4克CO2质量=0.05*44=2.2体积=2.2/1.96=55/49L2.(1)5.55-3.35=2.2克(2)

（1）利用常见仪器的仪器名称解决．故答案为：试管，集气瓶（2）①③④⑤⑦⑩可组成固体加热制取装置和排水法收集装置，回顾所学知识可想到氧气的制取和收集，高锰酸钾或氯酸钾加热分解制氧气．故答案为：O2；&

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的实验室制法.1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.2、条件：常温.3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2

CO2不可能全溶于水的,是可逆反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044xg4.4g10044——=———x4.4则x=10g消耗10g

搂主记住实验步骤是查装定点收离熄就是检查气密性装药品固定装置点燃酒精灯收集气体撤离导管熄灭酒精灯可以谐音记作：茶庄定点收利息.很有用啊~搂主按照上面的自己排序吧好像是14235

不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石）,因为反应速率太快,不易控制.不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸易挥发,与二氧化碳混合,得到气体不纯.不能用硫酸代替稀盐酸,因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸

250ml*4=1000ml=1l1l*氧气的密度就是所需要的克数了我不知道氧气的密度是多少你自己查下星号代表乘号