某同学在做铜与硫粉反应实验时,其操作是将铜丝在酒精灯上加热后插入硫粉中-搜答案-智慧作业帮

在做题时:我认为一定是纯净物,因为题里告诉就是两者的混合物不喊有其他成分,在实验的时候,用的水量一定够,所以滤纸上所得的硫粉一定是纯净物.但在现实的物质中是没有纯净物的.

某同学做”研究电流与电阻关系”的实验,在连接电路时,该同学要保持电源电压不变,研究（电阻）对（电流）的影响I=U/R即U=IR是否是正确的.再问：为什么不能是电流对电阻的影响？？？？？

(1)40gx(1-10%)=36gV=36g/1g/ml=36ml(2)设溶质质量分数为x把化学方程式列出后列比例式40/40g10%=36.5/36.5x=10%

配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水(40g-40g*10%)/(1g/mL)=36mLNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.54gxy40/4g=36.5/x=58.5/yx=3.6

（1）要用浓硫酸干燥氢气，防止前面的水蒸气干扰氢气的检验；无水硫酸铜遇到水会变蓝色，氢气与CuO的反应产物为水，无水硫酸铜变蓝证明氢气的存在；D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验，所以不可以去

加盐酸过量,蒸发得HCl气体,具有刺激性酸味

乙同学的判断的理由是：在酸性条件下（盐酸过量）,酚酞也显无色.请你设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和.试验方法：取少量反应后的溶液置于一支试管中,并向试管中滴加几滴石蕊试液；可能观察到

不对,氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,还是呈碱性的,看不出有没有反应完的,其实这个只要放到不再有沉淀产生了就停下就可以了的.

1,氧气支持燃烧,所以带火星的木条复燃.2,过氧化钠与水反应只能生成双氧水,只能产生氧气,无其他气体生成.3,过氧化氢和二氧化锰反应时实验室制取氧气的方法.二氧化锰是催化剂.4,酚酞试液变红时因为过氧

⑴滤液为无色,说明上述四种物质中（CuSO4）全部参加反应了因为CuSO4是蓝色的.⑵取适量滤液,向滤液中滴加稀硫酸,没有明显现象产生；另取适量滤液,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液中一定

结论不正确,如果酸过量也不会变色.实验方法,直接用氢氧化钠滴定,酚酞加在溶液中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察.现象,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色

那是控制反应速率啊.CUSO4+Zn产生铜付着在上面阻止反应.再问：添加神马物质？！再答：铜会付着在锌粒表面啊。不与硫酸接触或减小接触面再问：第一题看见了吗？还要添加物质再答：你真笨！再问：直接报答案

镁和氧气在点燃的条件下产生氧化镁，反应的方程式为：2Mg+O2 点燃 . 2MgO；【猜想与假设】根据化学方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳

水质量==40*(1-10%)==36g即36ml水NaOH+Hcl==NaCl+H2O4036.540*10%xx==3.65g即反应了3.65g的HCl则HCl%==3.65/36.5==10%

可能是反应的量少,或者浓度小,产生的热量小,氢氧化铜没有分解等等.

楼上的方程是没错,但不能判断!取反应后的上层清液（有氢氧化钠,可能有碳酸钠）,加进试管,再滴加盐酸,如有气泡产生则反应不完全,无明显变化则说明反应完全

（1）滴入石蕊试液，废液呈红色，说明废液显酸性，故填：酸；（2）盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，由于溶液呈酸性，故还含有盐酸，故填：CaCl2、NaCl、HCl

盐酸的量太多,消耗完石灰石,氢氧化钠溶液,盐酸有剩余.

酸性CaCl2NaClHCl

温度低啦.需要高温反应