某同学在t度把94g饱和的硝酸钾溶液蒸发25g水得到了41.5

先假设A的分子式为CnH2nO,则B的分子式为Cn+1H2n+2O生成的红色沉淀4.32克,说明参与反应的一元醛的物质的量为0.03mol,然后列出等式：[(25.74/14n+16)+（17/14n

(1)m(CuSO4)=20*200/120---m(CuSO4)=33.3gxmolCuSO4.5H2O(2)(33.3-160x)/(200-40-250x)=20/120---x=0.0563m

2CnH(2n+1)OH-----------------------H22mol22.4LX1.12LX=0.1mol‍　　该饱和一元醇的相对分子摩尔质量为6g/0.1mol=60g/m

温度越高,硝酸钾的溶解度就越大,即100g水能溶解的硝酸钾就越多;反之,温度下降,硝酸钾的溶解度变小.由溶解度曲线可知在某一温度时.硝酸钾的溶解度为30

固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数.把30度时饱和硝酸钾,溶液150g蒸于得到50G硝酸钾固体显然：固体物质就是硝酸钾,g数为：50g那么溶剂呢?正好

1、94-25-41.5=27.5g说明蒸发25g水析出27.5g晶体2、25g水中最多溶解27.5gKNO3所以KNO3溶解度=100/25*27.5=110g3、KNO3饱和溶液质量分数=110/

1.同时析出了94g-25g-41.54g=27.46g晶体2.该温度下硝酸钾的溶解度27.46g/25g*100g=109.84g3.原溶液的溶质质量分数是多少109.84g/(100g+109.8

（1）先算硝酸钾质量150*20%=30g,要饱和,要加溶质31.6-30=1.6g（2）溶解度为31.6g即100g水溶有31.6g硝酸钾,已知溶质质量30g,设饱和时要xg水,x/100=30/3

析出来的水和Na2SO4再重新溶解,一定也是饱和溶液饱和溶液质量分数=5.8/105.8设析出xg十水合硫酸钠晶体其中水的质量180x/(142+180)Na2SO4的质量=142x/(142+180

如果忽略溶解过程中温度的变化,则搅拌溶解后应该得到的就是该温度下的饱和溶液.但若考虑到固体溶解时温度的变化,则需要先知道该固体溶解度随温度的变化规律,否则有可能饱和,也有可能是不饱和溶液.再问：但是老

初中时候的化学知识,现在都忘的差不多了..设有X克A物质,A物质的溶解度S.(3.5+X)/50=S/(S+100)X/(50-7)=S/(S+100)两个方程搞定!

15.3/45=S/100S=34g选C

答案：24.5g解析：天平最小砝码是1g,故游码移动了0.5g；正常测量时：m盐＝m砝码＋0.5g即：25.5＝m砝码＋0.5m砝码＝25g因为放反了,应该用砝码质量减0.5,得到盐的质量,即实际盐的

这要求考虑晶体析出中有水带出,要整体考虑,最终析出后为饱和溶液.则设析出的晶体为X,那么析出后饱和溶液质量(100g+1.6-X),溶液中的溶质为(100*25/125+1.6-x*160/250)

如果所有操作正确，则所称物质的质量（即读数）=砝码的质量+游码的质量；若称量时，称量物与砝码放颠倒了位置，则所称量的物质的质量（即读数）=砝码的质量-游码的质量；故该样品的质量为：8g-0.5g=7.

[282*(100/131.6)/(100/210)]-[282*(31.6/131.6)]就是先算出282克硝酸钾里的水的质量,再去算这些水在60度时能溶解多少硝酸钾,最后用这个量减去原来溶液里硝酸

（1）S=6/25×100=24（2）剩余溶液仍然是饱和溶液,所以可以直接用蒸发的这一部分来算质量分数=6/(25+6)×100%=19.35%

因为开始就是饱和溶液,蒸发掉25克水,冷却到原来的温度,溶解度不变,质量减少了39克,也就是析出了硝酸钾晶体14克,意味着,25克水最多能溶解14克硝酸钾它当时的溶解度,就可以算出是56g/100g水

记住,只要是有晶体析出的溶液,就是饱和溶液了.但是没有晶体析出,不一定饱和既然饱和了,计算就可以溶质为100g*10％-2=8g溶剂为100*90%-58=32g求t℃该物质的溶解度是(8/32)*1

m(H2O)=25S=100*12.5/25=50g/100gH2O(x+12.5)/112.5=50/150；x=25g；KNO3%=25%m(K)=5*25*39/101=48.3g