作业帮某反应的等压摩尔焓变=-100KJ mol,则其活化能为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 02:17:33
标准摩尔生成焓是反应式中各生成物不同的,标准摩尔焓变是整个反应式的焓变.
物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B,相态,T), 定义为：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下,由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.即在标准状态下（反应物和产物都
表示燃烧热的那个化学反应的反应焓就等于所燃烧物质的燃烧焓.
吸收热增加分子动能,使体系混乱度增加,熵增大.
在标准准状况下,由稳定态单质生成1mol化合物的焓变.在标准准状况下,发生反应的焓变.（以摩尔为计量单位）
不等于,硫蒸汽不是最稳定的单质,应该是硫固体.再问：谢谢！标态下二氧化碳的标准摩尔生成焓是不是反应石墨和氧气生成二氧化碳的标准摩尔反应焓变啊再答：C的稳定单质是石墨，所以是的。
标准摩尔反应焓变跟焓变△H不一样标准摩尔反应焓变用△rHm0表示,下标r表示反应,下标m表示摩尔,上标0表示标准状态.标准摩尔反应焓变指标准状态下,发生了1mol化学反应的焓变.（注意,一定要发生化学
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－183kJ/mol1mol上述反应,指消耗1molH2(g)和1molCl2(g)生成2HCl(g),这1mol反应,对H2(g)来说,是1molH2(
标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.
dS=(dH-Vdp)/T,积分的话还有-Vdp项,所以不可以.实际过程都是不可逆的,吸放热一定不等于可逆热
温度对焓变熵变没什么影响,对自由能有影响,因为德尔特G=德尔特H-T*德尔特S
标准摩尔反应焓变：条件是定温定压标准摩尔反应热力学能变：条件是定温定容二者的关系是焓变=热力学能变+PV
此时的化学系数只能是数目的意义,焓变中的每摩尔就是这个化学方程式发生1NA次再问：热反应方程式中化学系数的单位不是mol吗？na什么意思？再答：1mol=1NA=6.02x10的二十三次方再答：也就是
其实你只要看看标准摩尔反应焓变是怎么定义的就知道了.首先是定义了压强~为标准大气压.由此可见,压强对焓变是有影响的.但是已经把它规定为标准大气压了.也就是压强变了后就不是标准反应焓变了.所以从这个来看
化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差.
摩尔反应焓变是将整个系统看作一摩尔,计量系数不同,其中包涵的反应量就不同,焓变就不同再问：整个…系统，看成一摩尔！?是什么意思再答：若反应为A+B=C焓变数值就是1摩尔A，B参与反应放出的热，2A+2
比如说你要把纸头点燃~你的火焰温度要到达纸的燃烧点不到就不能燃烧~相同道理焓变要100,活化能当然要等于或者大于100了~懂了吗?
首先要明确,这是等压绝热反应,不是在学习热力学基础的时候的绝热恒外压膨胀的情况.前者是压力一直是平衡的,后者则不是.对前者的讨论有,（下表上标太多,我不写了,自己理解）ΔH＝ΔU＋ΔPV其中,p恒定,